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    【题目】实验方案合理的是( )

    A.用乙醇萃取碘水中的I2B.用碱石灰干燥NH3

    C.往浓硫酸中加水稀释配制稀硫酸D.用NaOH除去K2SO4中的MgSO4

    【答案】B

    【解析】

    A．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的I2，A错误；

    B．碱石灰可以吸收水分且不与NH3反应，所以可以用来干燥NH3，B正确；

    C．稀释浓硫酸是将浓硫酸加入水中，以防浓硫酸稀释过程中大量放热，导致液体飞溅，C错误；

    D．用NaOH作除杂剂会引入Na+，应用KOH，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。

    (2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐退去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

    ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________。

    ②上述实验可能涉及的反应类型有_________________________。

    (3)含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

    ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是________________________。

    ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由________(写结构简式)聚合而成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“>”“<”或“＝”填空：

    (1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

    (2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

    (3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

    ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

    ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

    (4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。

    (5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57．3 kJ。

    (6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（ ）

    A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3

    B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第2周期ⅣA族

    C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

    D. 若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：

    A. 氮元素均被氧化

    B. 工业合成氨属于人工固氮

    C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是( )

    A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和CaCO3都属于碱

    C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：

    请回答下列问题：

    （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 ______ ．

    （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 ______

    （3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是： ______ ．

    Ⅱ、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：

    （1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。

    （2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。

    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+______ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，充分反应至固体质量不再减少，生成CO2气体的体积为2.24L，反应后的固体残渣与100mLHCl溶液恰好完全反应，又生成CO2气体4.48L（气体体积均在标准状况下测定）。试求：

    （1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少_________？

    （2）所用HCl溶液的物质的量浓度_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。

    资料卡:

    ①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

    ②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

    ③部分相关的化学反应:

    2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

    2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O

    ④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

    回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是_______________。

    （2）实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是_________。

    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_______，打开阀门_______。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_______________。

    （5）铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，①先向废液中通入足量的______，将Cr2＋转变为Cr3＋，反应的离子方程式为_______；②再加入碱液，调节pH至少为_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。

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