Question

【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力实验结果如图所示:

(1)“O”点为什么不导电？____________。

(2)比较a、b、c三点的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）

(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是哪一点？____________。

(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，试列举两条可行的措施______。

(5)在稀释过程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始终保持增大趋势的是_________。

Answer 1

【答案】冰醋酸还没有电离 b>a>c c 加热 ，加CH3COONa固体（或其它合理答案 n（H+），c（OH-）

【解析】

从图中可以看出，从0点到b点，溶液的导电能力增强，说明溶液中离子浓度增大；从b点到c点，溶液的导电能力减弱，说明溶液中离子浓度减小。

(1)在“O”点，只有冰醋酸，冰醋酸不发生电离，不存在自由离子，所以不导电。

答案为：冰醋酸还没有电离

(2从导电能力看，导电能力b>a>c，则溶液中c(H+)关系为b>a>c。答案为：b>a>c

(3)从a点到b点，再到c点，醋酸中不断加水，醋酸不断稀释，浓度不断减小，所以电离程度不断增大，电离程度最大的是c点。答案为：c

(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可采取的措施是加热、加CH3COONa固体，也可加入冰醋酸。

答案为：加热、加CH3COONa固体等。

(5)在稀释过程中，n(H+)、c(OH－)增大，c(H+)、n(CH3COOH)减小，始终保持增大趋势的是n(H+)、c(OH－)。答案为：n(H+)、c(OH－)