【题目】芳香化合物A可进行如下转化:
回答下列问题:
(1)B的化学名称为_____.
(2)由C合成涤纶的化学方程式为_____.
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为_____.
(4)写出A所有可能的结构简式_____.
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_____.
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应.
【答案】醋酸钠 n+n +(2n-1)H2O 或
【解析】
A应为酯类,在NaOH溶液中水解生成B、C、D三种物质,乙二醇和对苯二甲酸可以合成涤纶,所以C为HOCH2CH2OH;B的化学式为C2H3O2Na,应是酯水解产生的羧酸和NaOH反应生成,所以B为CH3COONa;A应是一种二元酯,D也为羧酸钠,酸化得到E,依据A的分子式为C11H12O5,根据酯类水解的机理以及B、C的结构简式可知E中应有11﹣2﹣2=7个C,12+2×2﹣4﹣6=6个H和5+2﹣2﹣2=3个O,E的苯环上一氯代物仅有两种,且含有羧基,说明E中有两个取代基位于苯环的对位,所以D为,E为,由B、C、D的结构简式可推知A为或。
(1)根据分析可知B为CH3COONa,名称为是乙酸钠;
(2)涤纶为乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成的化合物,即和发生酯化反应,缩聚生成涤纶,反应方程式为n+n +(2n-1)H2O,;
(3)根据分析可知E为;
(4)依据分析可知A的结构简式为:或;
(5)E的分子式为:C7H6O3,其同分异构体满足:
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢,说明2个取代基处于对位;
②可发生银镜反应和水解反应,说明是甲酸形成的酯类,故结构简式为。
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【题目】一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力实验结果如图所示:
(1)“O”点为什么不导电?____________。
(2)比较a、b、c三点的c(H+)大小。____________(用“﹥”“=” 或“﹤”)
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的是哪一点?____________。
(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,试列举两条可行的措施______。
(5)在稀释过程中,c(H+)、n(H+)、c(OH-)和n(CH3COOH)中,始终保持增大趋势的是_________。
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A. 6: 7: 3 B. 3: 3: 2
C. 3: 4: 1 D. 6: 9: 0
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【题目】下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L-1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需该H2SO4125mL
C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D. 取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的
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【题目】I下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________
II实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
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【题目】用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质),观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是
A.b极发生氧化反应
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.去掉离子交换膜,电流表仍然有电流通过
D.电流计指针不再偏转时,右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边
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【题目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小,且整个操作过程物质均为气态)。下列说法不正确的是( )
A. b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅,最后气体颜色比a点还要深
B. c点与a点相比,n(NO2)减小,混合气体密度增大
C. d 点:v(正)<v(逆)
D. 若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作,最后能得到相似的透光率变化趋势图像
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