【题目】三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
（1）已知：①MoS2（s）
Mo（s）+S2（g） △H1
②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2
③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3
则2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=___（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2（s）Mo（s）+S2（g）
①下列说法正确的是___（填字母）。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2（g）的浓度为1.4molL-1，充入一定量的S2（g），反应再次达到平衡，S2（g）浓度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4molL-1。
（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若仅发生反应：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2（g）的反应速率为____molL-1min-1。
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比较p1、p2、p3的大小：___。
②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。
【答案】△H=2△H1+2△H2+△H3 ab = 0.05 molL-1min-1 < P1>P2>P3 
>
【解析】
（1）可以利用盖斯定律进行推导；
（2）①选择可判断平衡状态的物理量要满足在平衡之前是可变量②本题因为平衡常数的表达式恰好是S2浓度的形式，可根据温度不变，K不变的方法来解决；
（3）在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强比等于气体的物质的量比，来求出S2的消耗量；
（4）压强一定时，随着升高温度O2的转化率下降，可根据移动方向来判断；对于平衡常数
的计算，要根据三段式算出平衡时各个气体的物质的量，再根据信息列出常数表达式
。
（1）①MoS2（s）
Mo（s）+S2（g） △H1
②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2
③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3
将方程式2×①+2×②+③得方程式2MoS2（s）+7O2（g）
2MoO3（s）+4SO2（g），
△H=2△H1+2△H2+△H3；
答案为：△H=2△H1+2△H2+△H3；
（2）①恒温恒容条件下，反应MoS2（s）Mo（s）+S2（g），是个气体分子数增多的反应。对于a，根据
，在反应的进行过程中，气体的质量不断增大，即m不断增大，恒容条件，即V不变，
不断增大，当平衡时m不变，不再变化，所以可以作为平衡依据；对于b，因为气体只有S2，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是S2的相对分子质量，因此反应无论平平衡或不平衡均是S2的相对分子质量，b正确；对于c，MoS2是固体，不影响平衡移动，c错误。综合所述选a和b。
②根据
,因为温度不变，K值不变，所以再次平衡时
；
（3）设达到平衡时消耗的S2物质的量为x，根据三段式可列出：
在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强比等于气体的物质的量比，即
解得
（4）①根据图知，压强一定时，随着升高温度O2的转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆向反应是吸热反应，那么正向反应是放热反应，△H<0；该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故
；
②已知A点的O2的转化率为50%，转化的氧气为
，可列出三段式如下：
反应后气体的总物质的量为：n(总)=n(O2)+n(SO2)=3.5mol+2.0mol=5.5mol，
；该反应△H<0，则温度越高越小，与压强无关，因此
。
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【题目】如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是
A. T1和T2的关系是：T1>T2
B. KW的关系是：B>C>A=D=E
C. A点到D点：加入少量酸可实现
D. T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
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【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是
A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-
C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质
D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体
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【题目】成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项 | 传统文化 | 化学角度解读 |
A | 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 | “香”主要因为美酒含有酯类物质 |
B | “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” | 司南中“杓”的材质为Fe2O3 |
C | 三月打雷麦谷堆 | 在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素 |
D | 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也 | 利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】人体
血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的
和
起调节作用。按要求回答下列问题。
（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；
（2）当血液的
（即
浓度为
）时，和浓度比值约为20：1，计算出此时碳酸的
7.96×10-7，查阅资料得常温下碳酸的
，解释与计算所得数据存在差异的原因____。
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【题目】白杨素对肿瘤细胞有独特的杀伤作用，一种以甲苯、氯苯、丙烯酸为原料合成白杨素的路线如下：
回答下列问题：
(1) A的名称是：__________________。
(2) C和D中不同化学环境的氢原子都为两种，则C和D的结构简式分别为：______、______。
(3) “D+F→G”的方程式为：_____________，物质E经“E→F”过程后再与D反应可大大减少副产物__________的生成。
(4) “G→白杨素”的反应类型为：_____________。试剂I2的选择是整个合成路线的关键。I2不能用更易结合H原子的Cl2替代的原因是：___________________。
(5) 下列关于白杨素的说法正确的是：_________。
A．白杨素的分子式C15H9O4
B．白杨素遇FeCl3溶液发生显色反应
C．与溴水反应，1mo白杨素最多消耗3molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，白杨素分子中官能团种类减少1种
(6) E有多种同分异构体，满足分子中含有苯环，且能与4倍物质的量的银氨溶液反应的种类数有_________种，其中不同化学环境的氢原子有4种的结构简式为：______。
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【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子
具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）
A.
的空间构型为平面三角形
B.简单离子半径：
C.
中心原子的杂化方式为
杂化
D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似
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【题目】下列对相关实验的叙述符合事实的是
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图
C.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
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