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    可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A、硝基苯和酒精
    B、溴苯和溴
    C、苯和四氯化碳
    D、硝基苯和水
    考点：分液和萃取
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
    解答： 解：A．硝基苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．溴苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C．苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
    D．硝基苯和水不溶，能用分液漏斗分离，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
    （1）N的基态原子中，有
     
    个运动状态不同的未成对电子．
    （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是
     
    ．
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有
     
    ；不能作为配位体的有
     
    ．
    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是
     
    ．
    （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在
     
    （填标号）
    a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）氯化钠的电离方程式：
     
    ；
    （2）硫酸铝的电离方程式：
     
    ；
    （3）碳酸氢钠的电离方程式：
     
    ；
    （4）碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Mg2+、NH4+、Cl-
    B、Mg2+、Ba2+、Br-
    C、Na+、Cl-、I-
    D、Al3+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、石灰水与足量的碳酸氢钾溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、大理石跟醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D、过氧化钠与水的反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0
    平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应达到平衡时，Y的转化率为25%
    C、其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大
    D、其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H20+CO2↑
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4
    C、向硝酸银溶液中加盐酸  Ag++C1-=AgCl↓
    D、向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（　　）
    A、反应开始时的速率：甲=乙
    B、反应所需时间：甲＜乙
    C、反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙
    D、反应结束时，溶液pH：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6 mol
    B、50mL 2 mol?L-1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L-1
    D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的

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