【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1) _________________
(2) ________________
(3) __________
(4) ______________
(5)2,2-二甲基-3-乙基己烷____________________
(6)1,1,2,2-四氯丙烷____________________
【答案】2,3-二甲基戊烷 2,3,3-三甲基戊烷 2-甲基己烷 4-甲基-3-乙基庚烷
【解析】
根据烷烃的命名原则,先选最长碳链为主链;然后从离支链最近一端编号;简单的写在前面,复杂的写在后面,书写名称,据此分析解答(1)~(4);先根据名称确定主链碳原子数,再从一端编号,在对应碳原子上连接取代基,最后补充氢原子得到结构简式,据此分析解答(5)~(6)。
(1)的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,编号从左边开始,在2、3号C上各含有一个甲基,该有机物命名为:2,3-二甲基戊烷,故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(2) 的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,编号从左边开始,在2号C上含有一个甲基,3号C上含有两个甲基,该有机物命名为:2,3,3-三甲基戊烷,故答案为:2,3,3-三甲基戊烷;
(3) 的最长碳链含有6个C,主链为己烷,编号从左边开始,在2号C上含有一个甲基,该有机物命名为:2-甲基己烷,故答案为:2-甲基己烷;
(4) 的最长碳链含有7个C,主链为庚烷,编号从右边开始,在4号C上含有一个甲基,在3号C上含有一个乙基,该有机物命名为:4-甲基-3-乙基庚烷,故答案为:4-甲基-3-乙基庚烷;
(5)2,2-二甲基-3-乙基己烷的主链含有6个碳原子,在2号C上含有两个甲基,在3号C上含有一个乙基,结构简式为,故答案为:;
(6)1,1,2,2-四氯丙烷的主链含有3个碳原子,在1号C上含有两个氯原子,在2号C上含有两个氯原子,结构简式为,故答案为:。
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【题目】利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,每次只改变一种条件(X),其它条件不变,CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是
A.X为温度时,的变化趋势为曲线N
B.X为压强时,的变化趋势为曲线M
C.X为投料比时,的变化趋势为曲线N
D.某条件下,若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L,= 25%,则K=3
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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。
(1)A与水反应的离子方程式:_______________。
(2)若B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为____________。
(3)200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为__________。
(4)写出一种“C→D”转化的离子方程式:____。
(5)某同学将一小块A单质露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,则下列说法正确的是_________。
A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
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【题目】纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下:
请回答下列问题:
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是________。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是________________。
③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度,下列方案中可行的是________(填字母)。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸,用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g
(2)将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
(3)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。
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【题目】下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是
选项 | 目的 | 操作 | 离子方程式 |
A | 比较Fe2+和Br还原性强弱 | 向FeBr2溶液中加入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比较C、Si非金属性强弱 | 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | CO32-+SO2=SO32-+CO2 |
D | 实验室制取氯气 | 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【题目】碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在,起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究,完成下列填空。
(1)为了高效利用能源并且减少CO2的排放,可用下列方法把CO2转化成甲醇燃料:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1
④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。
(2)用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72),用如图装置模拟该过程:
①请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式___。
②当甲池中消耗甲醇1.6g时,乙池中两电极的质量差为___g。
(3)葡萄糖和果糖为同分异构体,在一定条件下,C6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖) △H﹤0。该反应的速率方程式可表示为v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果),k(正)和k(逆)在一定温度下为常数,分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下,k(正)=0.06s1,k(逆)=0.002s1。
①T1温度下,该反应的平衡常数K1=___。
②该反应的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③该T2温度下,从开始反应到平衡的过程中,葡糖糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度T2___T1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A与NaOH的混合溶液。测得H2A、HA、A2的物质的量分数c(x)%(c(x)%=×100%)随pH变化如图所示。
①当c(Na+)=0.100molL1时,溶液中离子浓度的大小顺序为___。
②室温下,若将0.100molL1的H2A与amolL1的NaOH溶液等体积混合,使溶液的pH=7。则H2A的Ka2=___molL1(用a表示)。
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【题目】现有下列几组物质:
① | ② | ③ | ④ |
12C、14C | CH3CH3、CH3CH2CH3 | CH3CH2CH3、 | 、 |
(1)互为同系物的是________(填序号,下同)。
(2)互为同分异构体的是______。
(3)互为同位素的是_______。
(4)属于同一种物质的是________。
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【题目】某有机物其结构简式如图,关于该有机物,下列叙述不正确的是( )
A.该有机物有三种官能团
B.1mol该有机物能与H2发生反应,消耗H2物质的量为4mol
C.一定条件下,能发生加聚反应
D.该有机物苯环上的一个H被取代,有3种同分异构体
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