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    【题目】某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）

    A.该有机物有三种官能团

    B.1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol

    C.一定条件下，能发生加聚反应

    D.该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

    【答案】A

    【解析】

    A．该有机物只含有碳碳双键和氯原子两种官能团，A错误；

    B．该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，1mol苯环消耗3mol氢气，故1 mol该有机物能与H2发生反应共消耗4mol H2，B正确；

    C．该有机物分子含有碳碳双键，能发生加聚反应，C正确；

    D．该有机物苯环上的一个H被取代，有邻、间、对3 种位置，故得3种同分异构体，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式：

    (1) _________________

    (2) ________________

    (3) __________

    (4) ______________

    (5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

    (6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是

    A. CS2为V形的极性分子

    B. ClO3—的空间构型为平面三角形

    C. SF6中有6对相同的成键电子对

    D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

    (1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。

    (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。

    (3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

    D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

    (1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。

    (2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

    该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。

    (3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。

    (4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：

    （1）基态硫原子的价电子排布图为___________。

    （2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：

    由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。

    （3）H2O分子中的键长比H2S中的键长______（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_______。

    （4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构型为_________。

    （5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

    ①噻吩分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为 ），则噻吩分子中的大π键应表示为______。

    ②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是___。1 mol吡咯含____mol σ键。

    （6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

    已知：硫化锌晶体密度为d g·cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2和S2之间的最短核间距（x）为_________nm（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代在冶炼金属方面成就显著，请回答：

    (1)商代司母戊鼎属于_____(选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”)制品。

    (2)下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去)：

    ①上述转化常伴随颜色的变化，紫红色的铜与氧气反应生成______色的氧化铜；

    ②“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性________(选填写“强”或“弱”)；

    ③为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______；

    ④由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ),从环保角度考虑，应选择途径________(选填“甲”或“乙”)，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为。时，在乙胺溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.在时加水稀释混合溶液，b点向c点移动

    B.b点对应溶液中离子浓度关系：

    C.在a点时，

    D.时乙胺的电离常数的数量级为

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