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    （ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

    装
    置
    现  象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    正极反应式
    （ II）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器及用品是______ （填字母编号）．
    A．烧杯  B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．玻璃棒   G．石棉网
    （2）步骤③的实验操作名称是______；步骤⑤实验操作名称是______．
    （3）步骤④也可以用______填试剂名称）来起相同作用，写出该反应的离子方程式______．
    （4）步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是______．
    A．酒精   B．醋酸   C．四氯化碳   D．甘油  E．己烷  F．直馏汽油
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______．
    【答案】分析：（ I）原电池正极发生还原反应，根据电解质溶液书写电极方程式；
    （ II）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，含碘离子溶液通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl-；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离．
    解答：解：（ I）装置1中，金属A不断溶解，则应为负极，B为正极，发生反应为2H++2e-=H2↑，
    装置2中，C的质量增加，则说明Cu2+在正极得电子被还原，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
    装置3中，A上有气体产生，说明A为原电池正极，发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu； 2H++2e-=H2↑；
    （ II） （1）步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，故答案为：BDE；
    （2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，故答案为：过滤；萃取分液；
    （3）含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl-，
    故答案为：Cl2，2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    （4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的有四氯化碳、己烷和直馏汽油等，故答案为：CEF；
    （5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
    故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
    点评：本题考查较为综合，涉及电化学以及制备实验方案的设计，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

    （1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
    Ⅰ、Ⅳ
    Ⅰ、Ⅳ
    （填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；写出IV处电极的电极反应式：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    ；
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑

    （2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
    ACBD
    ACBD
    （填字母）

    （3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
    AB
    AB
    （填字母）
    A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
    B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
    C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
    D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
    ①B电极对应的金属是
    铁
    铁
    （写元素名称），A电极的电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
    12.8
    12.8
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

    装
    置
    现  象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
    正极反应式
    （ II）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器及用品是
    BDE
    BDE
     （填字母编号）．
    A．烧杯  B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．玻璃棒   G．石棉网
    （2）步骤③的实验操作名称是
    过滤
    过滤
    ；步骤⑤实验操作名称是
    萃取分液
    萃取分液
    ．
    （3）步骤④也可以用
    Cl2
    Cl2
    填试剂名称）来起相同作用，写出该反应的离子方程式
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ．
    （4）步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是
    CEF
    CEF
    ．
    A．酒精   B．醋酸   C．四氯化碳   D．甘油  E．己烷  F．直馏汽油
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
    取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
    取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市毕业班调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：

    （1）往废渣中加H2SO4酸漫，要充分搅拌，其目的是                    。

    （2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式             。

    （3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是                         。

    （4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为                                        。

    （5）上述流程中滤液III的溶质的主要成分是：                    。

    （6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，                、               、过滤、洗涤获得产品。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三12月阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）

    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：

    反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol

    反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________

    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性

    ①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________

    ②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________

    （3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____

    ①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

     

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