Question

【题目】现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是

A.反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C.反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确；

B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；

C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；

D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。

答案选B。