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    【题目】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

    下列说法错误的是

    A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

    B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

    C. 装置III用于吸收未反应的SO2

    D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

    【答案】A

    【解析】

    由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。

    A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；
    B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；
    C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；
    D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；
    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是

    A. 与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ

    B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol

    C. 3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ

    D. 已知相关的化学键键能数据如下

    化学键

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

    A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

    （2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

    A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

    滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

    （4）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    20

    1.02

    21.03

    2

    20

    2.00

    25.00

    3

    20

    0.60

    20.60

    滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

    A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

    B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

    E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

    （5）该盐酸的浓度为________mol/L。

    （6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 达到平衡，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    B. 加入固体炭，平衡向正反应方向移动

    C. 加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动

    D. 扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

    甲 乙

    (1)以下叙述中，正确的是______。

    A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C.两烧杯中溶液的pH均增大

    D.乙中电流从铜片经导线流向锌片

    E.乙溶液中向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。

    (3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________

    (4)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，下列说法正确的是

    A.Y的氢化物比 Z的氢化物稳定

    B.原子半径大小为Z>Y>R>X

    C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

    D.四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    有关说法错误的是

    A.反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

    B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

    C.反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

    D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）

    A．硫的原子结构示意图：

    B．NH4Br的电子式：

    C．中子数为20的氩原子：Ar

    D．Be2+中的质子数和电子数之比为：2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是

    A.发生的反应为：2Na+Cl22NaCl

    B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

    C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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