Question

【题目】已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是

A. 与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ

B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol

C. 3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ

D. 已知相关的化学键键能数据如下

化学键	H—H	C—O		H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.碳完全燃烧放热放出的热量最多，因此反应中损失的热量就相当于是生成的CO再燃烧时所放出的热量。根据已知条件可知，生成的CO是1mol，所以损失的热量就是283kJ，故A正确；

B.已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，②CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol，根据盖斯定律由①+②可得C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol，所以CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393．5kJ/mol，故B正确；

C.碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2，3mol碳在2mol氧气中燃烧，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，设生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=3，根据氧元素守恒有x+2y=2×2，联立方程，解得x=2，y=1，由C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol、C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol，3molC(s)与2mo O2(g)完全反应放出的热量为110.5kJ/mol×2mol+393.5kJ/mol×1mol=614.5kJ，故C正确；

D.反应热等于断开旧键吸收的热量与形成新键所放出能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可知反应热ΔH=（1076kJ/mol+436kJ/mol×2）-（413kJ/mol×3+343kJ/mol+465kJ/mol）=-99kJ/mol，故D错误。

故选D。