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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

    B. 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

    C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

    D. 能用核磁共振氢谱区分和

    【答案】D

    【解析】

    A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A错误；

    B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

    C．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；

    D、和的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可以区分，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是

    A. c＝mol·L－1 B. S＝g

    C. m＝g D. W＝g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是

    A. 与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ

    B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol

    C. 3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ

    D. 已知相关的化学键键能数据如下

    化学键

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10－10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    －2

    －3

    －1

    －3

    回答下列问题：

    (1)③的元素符号是_______________，⑧的元素名称是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是：_____________________________； 属___________化合物（填“离子”或“共价”）。

    (3)比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）__________________________。

    (4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_______________________。

    (5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )

    A. 成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

    B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

    C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

    D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

    甲

    乙

    丙

    装置

    现象

    金属W不断溶解

    Y 的质量增加

    W上有气体产生

    A.装置甲中W作原电池负极

    B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

    C.装置丙中溶液的c(H+)不变

    D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

    A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

    （2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

    A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

    滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

    （4）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    20

    1.02

    21.03

    2

    20

    2.00

    25.00

    3

    20

    0.60

    20.60

    滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

    A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

    B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

    E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

    （5）该盐酸的浓度为________mol/L。

    （6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 达到平衡，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    B. 加入固体炭，平衡向正反应方向移动

    C. 加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动

    D. 扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）

    A．硫的原子结构示意图：

    B．NH4Br的电子式：

    C．中子数为20的氩原子：Ar

    D．Be2+中的质子数和电子数之比为：2∶1

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