【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______________，⑧的元素名称是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是：_____________________________； 属___________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）__________________________。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_______________________。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：__________________。
【答案】Li 硼 第二周期第ⅥA族 HClO4 高氯酸 
离子 NH3＞PH3 NH3+HNO3=NH4NO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
【解析】
①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，且③的原子半径不是所有元素中最小的，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此解答。
(1)由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，名称是高氯酸；上述元素中Na的金属性最强，碱性最强的化合物是：NaOH，电子式是：，属离子化合物；
(3)④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3；
(4)⑦为N，⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(5)②为Mg，⑤为Cl，②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O。
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【题目】根据所学知识，回答下列问题:
(1)写出下列物质的电子式。
Ca2+：____________
NaOH：____________
(2)写出下列物质的结构式。
N2：__________________
CH4：___________________
(3)用电子式表示HCl的形成过程：______
(4)现有下列物质①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是 _______________；属于同素异形体的是________________
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【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )
A. 淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D. 蛋白质氨基酸
人体所需的蛋白质(人体生长发育)
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【题目】四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是
A. THC难溶于水
B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应
C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应
D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应
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【题目】下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是
A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O
B. 乙池中的Ag不断溶解
C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体
D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体
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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸
D. 若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B. 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大
C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
D. 能用核磁共振氢谱区分
和
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【题目】(一)碳酸镧
可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；
(2)Y中发生反应的化学反应式为_______________；
(3)X中盛放的试剂是___________，其作用为___________________；
(4)Z中应先通入
，后通入过量的
，原因为__________________；
二、氢氧化铈
是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿(主要含
)经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中
有强氧化性，回答下列问题：
(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(
)，其在酸浸时反应的离子方程式为_________________；
(6)已知有机物HT能将
从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
(水层)+
(有机层)
+
(水层)从平衡角度解释：向
(有机层)加入
获得较纯的含的水溶液的原因是________________；
(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中沉淀完全，需调节pH至少为________；
(8)取某
产品0.50g，加硫酸溶解后，用
的
溶液滴定至终点(铈被还原成)．(已知：的相对分子质量为208)
①溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；
②根据下表实验数据计算产品的纯度____________；
滴定次数 |
| |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
第一次 | 0.50 | 23.60 |
第二次 | 1.00 | 26.30 |
第三次 | 1.20 | 24.10 |
③若用硫酸酸化后改用
的
溶液滴定产品从而测定产品的纯度，其它操作都正确，则测定的产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型___________反应；F→G的反应类型________反应。
(2)C含有的官能团名称______________________________________。
(3)C→D的化学反应方程式___________________________________。
(4)E→F的化学反应方程式_____________________________________。
(5)I的结构简式是_____________________________________________。
(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有______组峰。
(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式____________。
(8)将下列合成路线补充完整
该路线中化合物X为______________；化合物Y为：___________________；试剂与条件a为：__________________、__________________。
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