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【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。

原子半径(1010m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价

2

1

5

7

1

5

3

2

3

1

3

回答下列问题:

(1)③的元素符号是_______________,⑧的元素名称是_______________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_____________

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是________________;名称是____________;碱性最强的化合物的电子式是:_____________________________ ___________化合物(填离子共价)。

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)__________________________

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:_______________________

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:__________________

【答案】Li 第二周期第ⅥA HClO4 高氯酸 离子 NH3PH3 NH3+HNO3=NH4NO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

【解析】

①没有最高价、只有最低价-2,可推知①为O;③⑥都有最高价+1,处于ⅠA族,且⑥的原子半径较大,且③的原子半径不是所有元素中最小的,故③为Li、⑥为Na;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;⑤有最高价+7、最低价-1,则⑤为Cl;⑧只有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径小于P,故⑧为B,据此解答。

(1)由上述分析可知,的元素符号是Li的元素名称是硼,O元素,在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族;

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,名称是高氯酸;上述元素中Na的金属性最强,碱性最强的化合物是:NaOH,电子式是:,属离子化合物;

(3)④为P、⑦为N,二者同主族,电子层越多非金属性越弱,故非金属性NP,则氢化物稳定性NH3PH3

(4)⑦为N,⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸,它的氢化物为氨气,二者反应的化学方程式为:NH3+HNO3=NH4NO3

(5)②为Mg,⑤为Cl,②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2,⑤的氢化物水溶液为盐酸,二者反应的离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

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Ca2+____________

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N2__________________

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(2)Y中发生反应的化学反应式为_______________

(3)X中盛放的试剂是___________,其作用为___________________

(4)Z中应先通入,后通入过量的,原因为__________________

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已知:在酸性溶液中有强氧化性,回答下列问题:

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(7)已知298K时,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,为了使溶液中沉淀完全,需调节pH至少为________

(8)取某产品0.50g,加硫酸溶解后,用溶液滴定至终点(铈被还原成)(已知:的相对分子质量为208)

溶液盛放在________(酸式碱式”)滴定管中;

②根据下表实验数据计算产品的纯度____________

滴定次数

溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

0.50

23.60

第二次

1.00

26.30

第三次

1.20

24.10

③若用硫酸酸化后改用溶液滴定产品从而测定产品的纯度,其它操作都正确,则测定的产品的纯度____________(偏高偏低无影响”)

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