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    【题目】四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是

    A. THC难溶于水

    B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应

    C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应

    D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应

    【答案】D

    【解析】

    根据有机物的结构简式，判断出含有的官能团，根据官能团的性质进行分析；

    A、根据有机物的结构简式，含有的憎水基团所占比例大，该有机物难溶于水，故A说法正确；

    B、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和1mol酚羟基，1mol该有机物最多消耗3mol Br2(1mol Br2和碳碳双键发生加成反应，2mol Br2和酚羟基的邻、对位发生取代反应)，故B说法正确；

    C、THC中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故C说法正确；

    D、依据电离出H＋能力－COOH>H2CO3>酚羟基>HCO3－，含有酚羟基，该有机物能与NaOH、Na2CO3，但不能与NaHCO3发生反应，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是（ ）

    A.O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体

    B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高

    C.c时刻反应生成的H2的量最多

    D.c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。

    (1)A、B、C、D的化学式分别为：

    A________；B________；C________；D________。

    (2)写出下列各反应的化学方程式：

    A与B________________________________。

    B与水______________________________。

    C与澄清石灰水________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是(　　)

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10－5

    A. 上述反应为放热反应

    B. 在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v正<v逆

    D. 在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后, CO的体积分数增大,平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是

    A. 与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ

    B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol

    C. 3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ

    D. 已知相关的化学键键能数据如下

    化学键

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_________________________

    (2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________________________

    (3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

    反应物

    起始温度t1/℃

    终了温度t2/℃

    中和热/kJ·mol－1

    A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

    13.0

    ΔH1

    B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

    13.0

    ΔH2

    ①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2,他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;而乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是 _________________________。

    ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃．设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学反应方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10－10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    －2

    －3

    －1

    －3

    回答下列问题：

    (1)③的元素符号是_______________，⑧的元素名称是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是：_____________________________； 属___________化合物（填“离子”或“共价”）。

    (3)比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）__________________________。

    (4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_______________________。

    (5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

    甲

    乙

    丙

    装置

    现象

    金属W不断溶解

    Y 的质量增加

    W上有气体产生

    A.装置甲中W作原电池负极

    B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

    C.装置丙中溶液的c(H+)不变

    D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，下列说法正确的是

    A.Y的氢化物比 Z的氢化物稳定

    B.原子半径大小为Z>Y>R>X

    C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

    D.四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Y

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