[题目]四氢大麻酚(简称THC).是大麻中的主要精神活性物质.其结构如图.下列有关THC的说法不正确的是A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液.碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是

A. THC难溶于水

B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应

C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应

D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应

【答案】D

【解析】

根据有机物的结构简式，判断出含有的官能团，根据官能团的性质进行分析；

A、根据有机物的结构简式，含有的憎水基团所占比例大，该有机物难溶于水，故A说法正确；

B、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和1mol酚羟基，1mol该有机物最多消耗3mol Br2(1mol Br2和碳碳双键发生加成反应，2mol Br2和酚羟基的邻、对位发生取代反应)，故B说法正确；

C、THC中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故C说法正确；

D、依据电离出H＋能力－COOH>H2CO3>酚羟基>HCO3－，含有酚羟基，该有机物能与NaOH、Na2CO3，但不能与NaHCO3发生反应，故D说法错误。

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【题目】将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是（）

A.O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体

B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高

C.c时刻反应生成的H2的量最多

D.c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小

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(1)A、B、C、D的化学式分别为：

A________；B________；C________；D________。

(2)写出下列各反应的化学方程式：

A与B________________________________。

B与水______________________________。

C与澄清石灰水________________________。

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【题目】300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是(　　)

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1．9×10－5

A. 上述反应为放热反应

B. 在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v正<v逆

D. 在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后, CO的体积分数增大,平衡常数减小

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【题目】已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是

A. 与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ

B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol

C. 3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ

D. 已知相关的化学键键能数据如下

化学键	H—H	C—O		H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol

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【题目】(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_________________________

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________________________

(3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/kJ·mol－1
A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0		ΔH1
B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL	13.0		ΔH2

①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2,他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同;而乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是 _________________________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃．设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学反应方程式：_______________________________。

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【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最高或最低化合价	－2			－3	－1		－3