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【题目】运用化学知识,对下列内容进行分析不合理的是( )

A. 成语饮鸩止渴中的是指放了砒霜()的酒,砒霜有剧毒,具有还原性。

B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素,其过程包含萃取操作

D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。这里的黄芽是指硫。

【答案】B

【解析】

A.砒霜有剧毒,As2O3中砷元素的化合价为+3价,能够被氧化成+5价,则砒霜具有还原性,故A正确;

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同,采用盐析的方法分离,故B错误;

C.青蒿素易溶于乙醚,不溶于水,采用萃取操作提取,故C正确;

D.液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫磺,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素XYZWR,其中XY两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;YZ位于相邻主族;Z是地壳中含量最高的元素。XW是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁,这四种化合物中原子个数比如下表:

(1)写出下列元素符号:Y________Z ________W ________R __________

(2)写出下列化合物的电子式:乙__________ ____________

(3)向甲的水溶液中加入丁,有淡黄色沉淀生成,请写出反应的化学方程式:_____________________

(4)甲和乙反应能放出大量的热,同时生成两种无污染的物质,请写出该反应的化学方程式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙烯的结构简式为:______________

(2)写出BD化合物中官能团名称:

B中含官能团_____________D中含官能团_________

(3)写出反应的化学方程式

___________________________________________ 反应类型:___________

___________________________________________  反应类型:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图,下列说法正确的是

A. 甲池是化学能转化为电能的装置,总反应式为:2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

B. 乙池中的Ag不断溶解

C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状,可加入一定量Cu(OH)2固体

D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时,乙池中理论上可析出1.6g 固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子化合物M的合成路线如下:

已知:

(1)A中含氧官能团的名称是______

(2)HA的同分异构体,能与FeCl3显示特殊的紫色,核磁共振氢谱显示H5组峰,则其结构简式为____________________

(3) B的结构简式为______G的结构简式为__________________

(4) 已知D为乙酸乙酯,2 D → E + C2H5OHF中含有醇羟基,⑤的反应类型为_____

(5) 写出④的反应方程式___________________________________________

(6) 以乙醛为原料,写出合成D的流程图______(其他无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 某温度下,一元弱酸HAKa越小,则NaAKh(水解常数)越小

B. 温度升高,分子动能增加,减小了活化能,故化学反应速率增大

C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

D. 能用核磁共振氢谱区分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

①下列说法正确的是__________

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的 pH 均增大

②在相同时间内, 两烧杯中产生气泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式: ____________

④当甲中溶液质量增重 31.5 克时,电极上转移电子数目为______

(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH+对于该平衡,下列叙述正确的是( )

A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】直接排放SO2NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。

(1)下图是1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

CH4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol

②在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)H2O(g)CO2,写出该反应的热化学方程式_____________________________

(2)为减少SO2排放,将含SO2的烟气通过洗涤剂X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸,既可以回收,同时又可得到化肥。X可以是__________(填序号)

a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O

(3)NO2+SO2SO3+NO H<0反应进行探究:在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示:

①能够加快该化学反应速率的外界条件是___________________

a.降低温度 b.增大压强 c.升高温度 d.减小压强

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是___________

③若A点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol/L,经过min达到平衡状态,该时段化学反应速率v(NO2)___mol/(Lmin)

④图中CD两点对应的实验温度分别为,计算判断______(填>、=、或<)

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