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    【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是

    A.发生的反应为：2Na+Cl22NaCl

    B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

    C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应为：2Na+Cl22NaCl，故A正确；
    B. NaOH与氯气反应，可吸收尾气，以免其污染空气，故B正确；
    C. 钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误；
    D. 氯气与水反应显酸性，当棉花球外的石蕊溶液未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；
    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

    下列说法错误的是

    A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

    B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

    C. 装置III用于吸收未反应的SO2

    D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )

    A.元素 b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 价两种常见化合价

    B.五种元素中，元素 e 的性质最稳定

    C.元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

    D.元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：c>e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某同学的化学笔记，需要改正的是

    A.实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中

    B.在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在

    C.Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源

    D.盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    回答下列问题：

    (1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)

    A、蒸发结晶 B、降温结晶

    (2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。

    (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。

    ②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，

    写出有关反应的化学方程式：________________________________________。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为__________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

    Ⅰ. FAS的制取。流程如下：

    (1)步骤①加热的目的是_________________________。

    (2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。

    Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示：

    实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中

    ②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中

    ③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

    ④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。

    (3)仪器X的名称______________；N2的电子式为______________。

    (4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________。

    Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

    (5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    (6)方案二： 待测液 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。

    (7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________，现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是

    A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

    D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，剩余物质是__________，反应方程式为___________原混合物中碳酸钠质量分数为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅥA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)非金属性最强的元素是__________；(用元素符号回答，下同)

    (2)化学性质最不活泼的单质是__________；

    (3)④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________；

    (4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是__________；

    (5)H2S和HCl中，热稳定性较强的是__________；

    (6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________。

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