【题目】I.中和热测定是中学化学重要的定量实验
(1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________；
(2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t℃，计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度，比热容与水的相同）。
II.过氧化钠是一种重要的氧化剂
（1）过氧化钠的电子式是______，其中含有的化学键类型是______；
（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式：___________________________。
【答案】 两个大小不同的烧杯、两只量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 △H= －（200×4.18×t）/(1000×0.02) kJmol-1 
离子键、非极性共价键 4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+．
【解析】I. (1) 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有两个大小不同的烧杯、两只量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：两个大小不同的烧杯、两只量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
(2)相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成0.02molH2O，溶液的总质量为200g，实验测得，溶液温度平均升高t℃，根据中和热的概念，是生成1molH2O放热的热量，因此中和热的表达式ΔH=-
kJmol-1，故答案为：-
kJmol-1；
II. （1）过氧化钠的电子式为
，其中含有的化学键有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键；
（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁。该反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故答案为：4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A．如果5.6LN2含有n个氮分子,则NA一定约为4n
B．18g水中所含的电子数是8NA
C．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
D．15gCH3+含有8mol电子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
A. 氢键分子间作用力非极性键 B. 氢键氢键极性键
C. 氢键极性键分子间作用力 D. 分子间作用力氢键非极性键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【2016届郴州一模】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) （ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O
HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
(5)用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。
反应时间/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L-1·min-1
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A.最外层电子数呈周期性变化
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核电荷数逐渐增大
D.核外电子排布呈周期性变化
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 ( )
编号 | 试剂 | 保存方法 | 理由 |
A | 白磷 | 保存在煤油中 | 防止与空气中水、氧气接触发生反应 |
B | 液溴 | 密封保存在细口瓶中 | 防止升华 |
C | 氯水 | 存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中 | 避免见光分解 |
D | 氢氟酸 | 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 | 防止挥发 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com