【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
A. 氢键分子间作用力非极性键 B. 氢键氢键极性键
C. 氢键极性键分子间作用力 D. 分子间作用力氢键非极性键
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
A. 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆
B. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
D. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
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【题目】下列实验操作不正确的是（ ）
A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶
B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C. 蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水
D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
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【题目】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种
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【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列问题：
(1) Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式或必要的文字说明)。
(2) 常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。
(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
(4) Na2A溶液中，下列表述正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
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【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：①
②
(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；
②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
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【题目】某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 （ ）
A. 金属 B. 非金属 C. 可溶性碱 D. 可溶性盐
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【题目】I.中和热测定是中学化学重要的定量实验
(1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________；
(2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t℃，计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度，比热容与水的相同）。
II.过氧化钠是一种重要的氧化剂
（1）过氧化钠的电子式是______，其中含有的化学键类型是______；
（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式：___________________________。
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【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑤⑦⑧
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