【题目】盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，还具有抗心律失常的作用，其合成路线：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______________，B→C的反应类型为____________。
(2)C→D的化学方程式为___________________。
(3)E中苯环上的一氯代物有___________种。
(4)X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基，红外光谱显示X有氨基(-NH2)，实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X的结构可能有______种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的X的结构简式为______________________。
(5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________(无机试剂任选)。
【答案】间二甲苯 还原反应 
+ClCH2COCl
+HCl 2 6 
或
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3COOH
ClCH2COOH
ClCH2COCl
【解析】
(1)根据A的键线式可知A为苯的同系物，苯环间位有两个甲基，所以名称为间二甲苯；对比B和C的键线式可知B到C的过程中加氢去氧，所以为还原反应；
(2)对比C和D的结构变化可知C中-NH2在D中变为-NH-，说明C中断裂一个N-H键，而ClCH2COCl右端C-Cl键断裂，C=O键中的碳原子连接到N原子上，H与Cl结合生成HCl，所以方程式为：+ClCH2COCl+HCl；
(3)E中苯环上有2种环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有2种；
(4)根据题意，X结构中有一个-NH2和一个-COOH(与NaHCO3溶液发生反应生成CO2)，还有一个-CH2-(苯环上只有两个取代基)，所以取代基可以是-CH2-NH2和-COOH或-NH2和-CH2-COOH，各有邻间对三种，共3+3=6种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1，说明结构对称，有和；
(5)由题意可知，先要合成乙酸，乙烯和水加成可以生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化可以生成乙酸，再结合题干信息合成ClCH2COCl；所以合成路线为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHClCH2COOHClCH2COCl。
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【题目】下图为H2(g)和O2(g)生成H2O(g)过程中的能量变化。下列叙述中正确的是
A.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B.2 mol O(g)原子结合成O2(g)时，吸收498kJ能量
C.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)时，放热245kJ
D.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)时，释放的热量小于245kJ
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【题目】一种用于驱动潜艇的液氨
液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A.该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，OH-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为： 
H2O
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去NaHCO3固体中混有的NH4HCO3 | 直接将固体加热 |
B | 实验室收集NO2气体 | 用排水集气法收集 |
C | 检验非金属性Cl>C | 在Na2CO3溶液中加入足量HCl |
D | 检验某溶液中是否有 | 取该溶液于试管中，加入NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】以硫酸工业产生的SO2尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下：
(1)反应1的化学方程式为________________；
(2)反应2中用足量氨水吸收SO2，该反应的离子方程式为___________________；
(3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K2CO3为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；
(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；
(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24 L
中含有碳碳双键数为0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA
C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA
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【题目】全固态锂离子电池，放电时电池反应为2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，装置如图所示。下列说法不正确的是：
A.放电时，化学能只转化为电能B.放电时，X极的反应式为MgH2＋2e－＝Mg＋2H－
C.充电时，Li＋向Y极迁移D.充电时，理论上转移0.2NA个电子Y极增重1.4g
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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1，下列叙述中，正确的是（ ）
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大
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【题目】已知：CH3CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)，1mol某烃充分燃烧后得8mol CO2 和4mol H2O ,该烃A在不同条件下能发生如下变化
(1)A的化学式：________，A的结构简式：________。
(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：C_____，D_______，E_______，H________。
(4)写出D→F反应的化学方程式_______________________________。
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