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    我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A、该有机物遇FeCl3溶液呈紫色
    B、该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上
    C、滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
    D、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、含有酚羟基的有机物质遇FeCl3溶液呈紫色；
    B、根据乙烯、苯环的共面结构知识来回答判断；
    C、酚羟基、碳碳双键都能被高锰酸钾所氧化；
    D、碳碳双键、苯环可以被氢气加成，酚羟基的邻、对位氢原子可以被溴原子取代，碳碳双键可以被溴单质加成．
    解答： 解：A、该有机物含有酚羟基，遇FeCl3溶液呈紫色，故A正确；
    B、两个苯环之间由单键相连，可以旋转，与双键碳相连的苯环也可以旋转，所以所有碳原子不一定都在同一平面上，故B错误；
    C、酚羟基也可以还原高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D、该物质含两个苯环和一个碳碳双键，1 mol该物质最多可以与7 mol氢气加成，碳碳双键可以与Br2加成，酚羟基的邻位和对位可以与Br2取代，最多消耗4 mol Br2，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查学生有机物的结构和性质之间的关系，注意结构决定性质，熟记官能团的性质是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体说法正确的是（　　）
    A、不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等
    B、胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜
    C、可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类的健康危害极大
    D、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化镁与盐酸的反应：H++OH-═H2O
    B、硝酸汞溶液和铝反应：3Hg2++2Al═2Al3++3Hg
    C、MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（　　）
    A、16 mol
    B、8 mol
    C、4 mol
    D、3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（　　）
    A、K+、Al3+、MnO4-、OH-
    B、Na+、Al3+Ba2+、Cl-
    C、HCO3-、H+、Cl-、NO3-
    D、Fe3+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    已知：某些物质的物理常数如表所示：
    物质 颜色状态 密度/g/cm3 熔点/℃ 沸点/℃
    苯甲酸* 白色固体 1.2659 122 249
    苯甲酸乙酯 无色液体 1.05 -34.6 212.6
    乙酸 无色液体 1.0492 16.6 117.9
    乙醇 无色液体 0.789 -117.3 78.5
    乙酸乙酯 无色液体 0.894-0.898 -83.6 77.1
    乙醚 无色液体 0.713 -116.3 34.6
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    （1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
    ①导管口不能伸入液面下的原因是
     
    ；
    ②浓硫酸的作用是
     
    、
     

    ③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？
     
    （填“能”或“否”），并简述原因
     

    （2）实验室制取苯甲酸乙酯．
    在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．
    ①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？
     
    ；
    ②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：
     
    ；
    （3）产品的提纯．
    ①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入
     
    溶液至溶液呈中性．
    ②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚
     
    （填实验操作名称），醚层与粗产品合并；
    ③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行
     
    （填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
    ④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．
    （4）该实验的产率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．
    请回答下列问题：

    （1）A的元素在元素周期表中的位置是
     
    ，物质B的电子式为
     
    ．
    （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是
     
    ，反应⑤的离子方程式为
     
    ．
    （3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修3：物质结构与性质]
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    种；写出Cu+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．
    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是
     

    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3（s）=2K（l）+3N2（g），
    下列有关说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧 
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-．CN-的电子式为
     
    ，CNO-的中心原子的杂化方式为
     

    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）]x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第
     
    周期，第
     
    族；
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，两性的氧化物是
     
    ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：
     
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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