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    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第
     
    周期，第
     
    族；
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，两性的氧化物是
     
    ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：
     
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
    （1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8；
    （2）地壳中含量最多的元素为Al；
    （3）高氯酸的酸性最强；K元素金属性最强，KOH的碱性最强；氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水；
    （4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
    （1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （2）地壳中含量最多的元素为Al，处于周期表中第三周期ⅢA族，
    故答案为：三；ⅢA；
    （3）HClO4的酸性最强；K元素金属性最强，KOH的碱性最强；Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，
    故答案为：HClO4；KOH；Al2O3；Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
    （4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A、该有机物遇FeCl3溶液呈紫色
    B、该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上
    C、滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
    D、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和氧氰（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐．
    （1）写出硫氰与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）向100mL含有SCN-、Br-、I-的溶液中不断加入（CN）2，加入（CN）2的物质的量与溶液中各离子浓度的关系如下表（其中a不为0）：
    n[（CN）2]/mol 0.1 0.2 0.3
    c（SCN-）/mol?L-1 2 a 0
    c（Br-）/mol?L-1 1 1 1
    c（I-）/mol?L-1 1 0 0
    则（CN）2、（SCN）2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：
     
    ；表格中a=
     
    ；原溶液中n（SCN-）：n（Br-）：n（I-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O
    请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
    （1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．则A为
     
    （填化学式下同）．反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．则A为
     
    ．反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为紫红色金属，D为有色气体．则A为
     
    ．反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐．则C为
     
    ．反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色．实验室常用此反应制备C气体．则C为
     
    ．反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），
    （1）求该有机物的最简式：
     

    （2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式：
     
    ．
    （3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团．则它可能的结构简式（写出两种）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是
     
    ，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
     

    （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
     

    （3）某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g．
    ①若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为
     

    ②若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，此有机物的结构简式为
     
    （两个羟基不能连在同一个碳原子上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间 0 20 40 60 80 100
    c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
    c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
     
    ，该温度时，平衡常数值为
     
    ．
    （2）80s时四氧化二氮的浓度a=
     
    ，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．
            族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③ ④
    三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）单质性质最不活泼的元素的某种核素，核内有21个中子，则该核素的原子符号为
     
    ．
    （2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）
    （4）⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）：
     
    ．
    （5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4-，则其气态氢化物的化学式是
     
    ．

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