【题目】已知反应：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___。
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，写出该反应的离子方程式：_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价，被______；___元素的原子失去电子，被_____。
【答案】①⑥ ③ ④ ②⑤ 2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O +7 +2 还原 Cl 氧化
【解析】
（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
（2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答。
(1)只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合价降低，水被还原化；只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变,则H2O既不被氧化，又不被还原，故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
(2)反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；其中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，则KMnO4为氧化剂被还原，Cl元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化。
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【题目】配制250ml 2.0 mol/L的 Na2CO3 溶液，计算：
（1）需要 Na2CO3 固体的质量为多少______？
（2）所配制的溶液中Na+ 和CO32- 的物质的量分别为多少______？
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【题目】分类是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的描述正确的是（ ）
A.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
B.H2O、CH3OH、CuO均含有氧元素，都是氧化物
C.NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa均含有氢元素，都属于酸式盐
D.CH3COOH、H4SiO4分子中均含有多个氢原子，都是多元酸
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【题目】下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液
B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C.150mL1mol·L-1的KCl溶液
D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
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【题目】已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。
A | B | C | D | |
分散到水中 | 悬浊液 | 无色溶液 | 液体分层，且下层为无色油状液体 | 无色溶液 |
熔点/℃ | 1 452 | －21.3 | －11.5 | 801 |
沸点/℃ | 1 703 | 78.9 | 117 | 1 210 |
根据上述信息，回答下列问题：
（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有_____________。
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【题目】有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是________。
(8)属于共价化合物的是________。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）
A.最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z
B.简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
C.X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W
D.简单离子的还原性：X＜W
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【题目】实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。
（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。
（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。
（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。
（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。
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【题目】0.5molH2SO4的质量是___g，约含___个分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反应。含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是___，物质的量之比是___，碳原子的个数比是___，分子数之比是___。
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