【题目】实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。
（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。
（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。
（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。
（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。
【答案】7.1 100mL容量瓶 偏小 Na2SO4=2Na++SO42- 0.1
【解析】
（1）依据m=cVM计算需要Na2SO4的质量；
（2）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V解答。
（4）Na2SO4是强电解质，在水中完全电离；
（5）根据稀释定律求解。
（1）配制100mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为：0.1L×0.5mol·L－1×142g·mol－1=7.1g；
（2）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
所以缺少的仪器：100mL容量瓶；
（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小；
（4）Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42- ；
（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度50mL× 0.5mol·L-1×2÷500mL=0.1mol·L－1。
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【题目】“84”消毒液的主要成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用，因为：NaClO ＋ 2HCl（浓） =NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）,某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题：
（1）A的名称为__________。NaClO对应的酸性氧化物的化学式为______。
（2）上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有______________________（至少写出三种化学式），依据盐对应的酸碱强弱程度，可将盐分为四类;
A．强酸强碱盐; B．强碱弱酸盐; C．强酸弱碱盐; D．弱酸弱碱盐;
则上述反应中生成的NaClO属于________类，NaCl属于________类（用字母代号填空）。
（3）为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入______________（填化学式），若要收集纯净、干燥的氯气，可先后将气体通入装有_________的洗气瓶洗气（用字母代号填空）。
A.饱和食盐水、石灰乳 B. 浓硫酸、饱和食盐水
C. 饱和食盐水、浓硫酸 D. 饱和碳酸钠、浓硫酸
（4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理：________。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上________________（填“相同”或“不同”）。
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【题目】已知反应：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___。
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，写出该反应的离子方程式：_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价，被______；___元素的原子失去电子，被_____。
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【题目】有A、B、C、D四块金属，进行如下实验：
①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C。
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡。
④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>B
C.C>A>D>BD.B>D>C>A
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【题目】已知：NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 NA
B.0.1mol/L的稀硫酸溶液中含有H＋数目为0.2 NA
C.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数为2 NA
D.常温常压下，1.7g 氨气（NH3）所含电子数目为0.1NA
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【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色
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【题目】长征火箭承担运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。下列说法中正确的是（ ）
A.LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1：2：3
B.它们都是强氧化剂
C.H、D、T是相同元素构成的不同单质
D.它们都是强还原剂
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【题目】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）CO2(HCl)：试剂________，离子方程式________。
（2）O2(CO2)：试剂_______，离子方程式___________。
（3）SO42(CO32-)：试剂________，离子方程式____
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.所有的化合反应都是吸热的
B.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
C.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间存在氢键
D.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
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