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    Ⅰ.下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol，X、E、G的焰色反应均为黄色。?

    完成下列问题：?

    (1)写出下列物质的化学式：X　　　　　，G　　　　　，?D　　　　　?。?

    (2)写出G与C反应生成D的化学方程式：?

    　　　　　　　　　　　　　。?

    (3)写出X+EA的离子方程式：　　　　　　　　。?

    Ⅱ.某反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+,试设计一个原电池实现该反应。?

    (1)该原电池的电极反应式为：?

    正极　　　　　；?

    负极　　　　　。?

    (2)该原电池正极材料为　　　，负极材料为　　　　　，电解质溶液是　　　　　。?

    (3)画出该原电池的示意图，并标出电子流动的方向。?

     

     

    Ⅰ.(1)NaHCO3　NaAlO2　Al(OH)3?

    (2)2NaAlO2 + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ Na2CO3(或NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3)

    (3)HCO-3 + OH -＝ CO2-3 + H2O?

    Ⅱ.(1)2Fe3+ + 2e-＝2Fe2+?     Cu - 2e-＝Cu2+??

    (2)石墨(或铂)铜棒　FeCl3溶液?

    (3)?

    ?

    解析：ⅠX为钠的化合物，2 mol X可分解得到固体A、液态B和气态C各1 mol，C与Na2O2反应得A，结合其他转化很易推出X为NaHCO3、A为Na2CO3、B为H2O、C为CO2、E为NaOH、G为NaAlO2、D为?Al(OH)3?。?

    Ⅱ?据方程式2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+，负极反应为Cu-2e-＝Cu2+，正极反应为

    2Fe3+ + 2e- ＝2Fe2+，

    故负极材料为铜。由电解质溶液可选用FeCl3。正极材料可选用石墨。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
    ①NaCl （饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
    ②2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
    （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下
    C
    C
    装置．简述该装置随关随停的理由
    关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
    应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
    关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
    应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
    ．

    （2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）
    （3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是
    将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
    将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
    ．
    （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为
    65%
    65%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有

    关实验：

    （1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．

    ①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：

    打开活塞a之前                                                         ；

    打开活塞a之后                                                         。

    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。

    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：                   (填化学式)。

    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用        作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                                                   ，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为              mol(用含a、b的表达式来表示)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN2、3molH2经过

    l0s达平衡，测得平衡时的物质的量为0.8mol.

    Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同。

     (1)容器甲10s内用表示的平均反应速率=                ，达平衡时的

    转化率=                 .    

    (2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关

    系如下图。时改变了某种条件，改变的条件

    可能是            、           。(填写2项)         

     （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡

    状态          。(填字母)                  

     A.容器乙的气体密度不再交化

    B.反应的平衡常数不再变化

    C.氮气与氨气的浓度相等

    D.断裂lmolN N键同时断裂6molN一H键

    E.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    (4)b=            mol。

             

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

    （1）有下列反应：

                   

                    

                            

                            

    S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为                               。

    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），向2L密闭容器中通入

    2 mol SO2（g）、1 mol O2（g）和0.2 mol SO3（g），2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率         50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2      2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化

    的情报况如下图所示，请回答：    

    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为                         ；

    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是        

    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）

    （4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)       CH3OH(g)

    某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。

        ①该反应的平衡常数K=             ：

        ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

    关说法正确的是        （填序号）。

       a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

       c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时n(H2) / n(CH3OH)增大

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省淮安市洪泽中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元 素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    CM层上有3个电子
    D短周期原子半径最大的主族元素
    E最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出物质甲与乙反应的离子方程式______
    （2）下列说法不正确的是______（填序号）．
    ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
    ②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    ③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    （3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______
    （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
    ①该反应是由______开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
    ②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
    ③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=______mol?L-1?min-1．

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