Question

【题目】制备溴苯的实验装置如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应装置中仪器A的名称为__________；反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是_______。

(2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从_____口进入。

(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是____________。

(4)右侧分液漏斗中的物质在反应_______时加入A中(填写反应前、反应中或者反应后)，用离子方程式表达其作用是：_________________。

(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是________________。

(6)该反应过程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4﹣+Br+(不稳定)； + Br+ + FeBr4﹣→+ HBr + FeBr3；由上反应可知：+Br2 → +HBr中的催化剂为_________。

A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4﹣

Answer 1

【答案】三颈烧瓶 苯、液溴 下 防止倒吸 反应后 Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O 浅黄色沉淀 B

【解析】

（1）仪器A为三颈烧瓶，依据实验目的，先加入铁粉，后滴加苯和液溴的混合液体；

（2）冷却水从下方通入。

（3）生成的溴化氢气体极易溶于水；

（4）NaOH溶液的作用是对粗产品进行初步的除杂处理。

（5）采用硝酸酸化的硝酸银溶液，是为了检验溴离子的存在；

（6）催化剂参与了反应的过程，但最终“全身而退”，在后续反应会重新生成。

(1)该反应装置中仪器A是三颈烧瓶，注意不要仅说烧瓶；根据实验目的，三溴化铁是催化剂，苯、液溴是反应物，NaOH溶液是初步除杂试剂；所以装在左侧分液漏斗中的液体药品是苯和液溴（实际是溴和苯形成的溶液）；

(2)冷却水应从下口进入，这样才能使整个冷凝管充满水，才具有良好的冷凝效果；

(3)由于生成的HBr气体极易溶解于水，所以导管口不能插入锥形瓶中液面以下，以防止液体倒吸回三颈烧瓶中；

(4)右侧分液漏斗中装的是NaOH溶液，其作用是除去溶解在粗溴苯中的少量液溴，所以应在制取溴苯反应结束后滴加，发生反应的离子方程式为：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO-+H2O；

(5)部分生成的HBr将进入锥形瓶水中形成溶液（当然理论上讲也会有少量溴蒸气进入，所以最好在锥形瓶前加一盛有苯或四氯化碳的洗气瓶），加入硝酸酸化的硝酸银溶液，将产生浅黄色沉淀：Br-+Ag+=AgBr↓，所以此处的实验现象为产生浅黄色沉淀；

(6) 催化剂先是参与了化学反应，后续步骤中又会再次生成。从所给的反应过程中可以看出，铁只参与了反应但最终没有生成，而Br+、FeBr4-只是中间产物（反应中先生成，后消耗），FeBr3在反应中确实是先消耗后生成，符合催化剂的特点，所以答案选择B项。