下列各组微粒互为同位素的是( )A．1H和2HB．14C和14NC．37Cl和37Cl -D．56Fe2+和56Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5．下列各组微粒互为同位素的是（　　）

A．

¹H和²H

B．

¹⁴C和¹⁴N

C．

³⁷Cl和³⁷Cl ^-

D．

⁵⁶Fe²⁺和⁵⁶Fe³⁺

分析具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，即互为同位素的微粒必须为同一种元素，研究对象为原子，据此进行解答．

解答解：A．¹H和²H的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；
B．¹⁴₇C与¹⁴₇N质子数不同，为两种不同的元素，故不能互为同位素，故B错误；
C．³⁷Cl和³⁷Cl ^-分别为原子和离子，而同位素的研究对象为原子，故D错误；
D．⁵⁶Fe²⁺和⁵⁶Fe³⁺为不同离子，而同位素的研究对象为原子，故D错误；
故选A．

点评本题考查同位素的概念及判断，题目难度不大，明确同位素的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如Fe_xO_y）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：
①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w₂，则w₁=w₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（　　）

	A．	若C为酸性气体，则B可能具有两性
	B．	若C是碱性气体，则B一定是碱
	C．	若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸
	D．	以上3个转变可能都是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

13．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

（1）为处理某工厂的工业废气（主要含N₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
①废渣的成分为Ca（OH）₂、CaSO₃（填化学式）．
②通入空气不能过量，原因是空气过量，部分氮元素转化为NaNO₃，NaNO₂产量降低．
③吸收剂所吸收的气体主要是CO．
④处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
（2）某无色工业废水中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
根据上述实验和图表数据：
①该废水中一定含有的离子有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（填离子符号）．
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
③图中a=60．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

20．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
步骤1：取8mL0.1mol•L^-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L^-1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．
探究的目的是通过检验Fe³⁺，来验证是否有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，溶液无Fe³⁺
猜想二：Fe³⁺大部分转化为Fe²⁺，使生成Fe（SCN）₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作	预期现象	结论
实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置	乙醚层呈红色	“猜想一”不成立
实验2：取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K₄[Fe（CN）₆]溶液	若产生蓝色沉淀	则“猜想二”成立

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

	A．	¹³C与¹⁵N有相同的中子数		B．	¹³C的质子数为13
	C．	¹⁵N与¹⁴N互为同位素		D．	¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
	D．	25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．雾霾天气中SO₂是造成空气污染的主要原因；在硫酸工业生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是关键步骤．该反应的过程在600℃时的平衡常数K=19，有关的能量变化，实验数据如图所示．

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）时的△H=-99kJ/mol．则图中△H=198 kJ/mol； E代表的意义是正反应活化能．结合表中的数据解释该反应是放热反应的原因：压强一定时，温度升高，SO₂转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；若600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，当测得容器内c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在这种情况下，化学反应速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃．已知在0.1mol/L的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．该溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）：NaHSO₃溶液中存在反应：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，由于c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），所以电离程度大于水解．
（3）有人设想用电化学原理生产硫酸（装置见图2），写出通入SO₂的电极的电极反应式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为16：29．

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