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    【题目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）

    A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度

    C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线

    【答案】AB

    【解析】

    试题分析：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘低，右盘高，药品实际质量偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故A符合；B、定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合；D、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合；故选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

    已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。

    回答下列问题：

    (1)煅烧时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物的电子式为 ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。

    (2)为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。

    (3)碳化时发生反应的离子方程式为 。

    (4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。

    (5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    (6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

    回答下列问题：

    （1）B的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。

    （2）⑤的反应类型是_________________，E含有的官能团的名称是________________。

    （3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为____________________。

    （4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体共____种，分子中含有苯环和碳碳双键，能够发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________

    （5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷】离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题：

    (1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________。

    (2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

    ①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

    则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

    (3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。

    (4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2016·江苏化学，14，4分)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )

    A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)

    B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)

    C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)

    D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下：

    下列关于橙花醇的叙述，错误的是

    A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

    B．橙花醇分子中有1个手性碳原子

    C．橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上

    D．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ.实验步骤：（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    （4）滴定。 当加入最后一滴溶液后，液体由无色变为浅红色，且30秒钟无变化时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录：

    滴定次数实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    （1）按实验所得数据，市售白醋总酸量＝________g/100 mL。

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【全国百强校.重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

    A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

    C. b、c两点水的电离程度：b<c

    D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。

    (1)在一定温度和压强下，已知：

    化学键

    C—H

    C—O

    O—H

    C=O

    O=O

    C—C

    键能(kJ·mol-1)

    414

    326

    464

    728

    498

    332

    ①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。

    ②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反应可自发进行，

    则CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡状态。下列图像不合理的是_________。

    (3)己知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5， ≈1.3，lgl.3≈0.1

    ①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______；将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为__________________。

    ②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=_____ (保留2位有效数字)。

    ③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2ONH4+ + OH-的电离平衡_______（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质___________。

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