Question

已知合成氨的反应为3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如表．

组别	起始浓度c/mol?dm3			平衡浓度c/mol?dm3			K	温度T
	H2	N2	NH3	H2	N2	NH3
实验1	1.9868	1.356	0	1.35	1.15	0.412	5.98×10-2	T1
实验2	0.6405	1.0435	0	C1	C2	C3	K2	T1
实验3	0.6405	1.0435	0	0.51	1.00	0.087	6.05×10-2	T2

（1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是

 

A．恒容时，整个容器内密度不变
B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
C．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
（2）当升高温度时，平衡向

 

 方向移动（填“正”或“逆”），请画出在t₂时刻升温后的图1，并作出必要的标注．
（3）表中实验2的K₂=

 

，温度T₁、T₂的大小关系是

 

，你判断的理由是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,用化学平衡常数进行计算,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）平衡时正逆反应速率相等，来分析判断；
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，升温正逆反应速率都加快，逆反应速率加快的大，平衡逆向移动；
（3）平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，而与实验1的温度相同，所以与实验的K相同，正反应是放热反应温度越高K值越小．

解答： 解：（1）A．恒容时，整个容器内密度一直不变，故A错误；
B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变，说明物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；
C．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂，未反映正与逆的关系，故C错误；
故选B；
（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以逆向移动，升温正逆反应速率都加快，逆反应速率加快的大，平衡逆向移动，图象为：，故答案为：逆；；
（3）K=

0.4122

1.353×1.15

=5.98×10^-2，实验3时K=6.05×10^-2，平衡常数增大，正反应是放热反应，所以温度降低，故答案为：5.98×10^-2；T₁＞T₂；实验1到实验3，平衡常数增大，正反应是放热反应，所以温度降低．

点评：本题考查化学平衡常数和平衡的移动，学生只要知道平衡常数的意义和平衡移动的原理就可以迅速解题，比较容易．