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    第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，

    其总反应式为：H2+2NiOOH 
    放电
    充电
     2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，由此分析解答．
    解答： 解：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，故答案为：增大；NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
    点评：本题考查学生有关电化学和热化学的知识，注意基本知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
    　　物质XYZQ
    时间
    起始/mol0.71
    2min末/mol0.82.70.82.7
    3min末/mol0.8
    已知2min内v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，v（Z）∕v（Y）=
    1
    2

    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=
     
    ，n（Q）=
     
    ．
    （2）方程式中m=
     
    ，n=
     
    ，p=
     
    ，q=
     
    ．
    （3）用Z表示2min内的反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的蒸汽密度换算到标准状况下为3.214g/L．已知7.2g该烃完全燃烧可生成11.2L CO2（标准状况）和10.8g H2O，又知它进行取代反应时得到的一氯代物只有一种，试求该烃的结构简式，并用系统命名法命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料．
    （1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    则CH4（g）+H2O?CH3OH（g）+H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （3）一定条件下，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可以制取合成氨的原料气H2．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图1．已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v（H2）=
     
    ；该温度时的平衡常数K=
     
    ，该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）某化学小组设计如图2装置进行饱和NaCl溶液电解实验．
    请回答下列问题：
    已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0mol?L-1的KOH溶液．标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c（K2CO3）
     
    c（KHCO3）（填“＜”、“＞”或“=”）：最多能产生标准状况氯气的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如表．
    组别起始浓度c/mol?dm3平衡浓度c/mol?dm3K温度T
     H2N2NH3H2N2NH3  
    实验11.98681.35601.351.150.4125.98×10-2T1
    实验20.64051.04350C1C2C3K2T1
    实验30.64051.043500.511.000.0876.05×10-2T2
    （1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是
     

    A．恒容时，整个容器内密度不变
    B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
    C．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
    （2）当升高温度时，平衡向
     
     方向移动（填“正”或“逆”），请画出在t2时刻升温后的图1，并作出必要的标注．
    （3）表中实验2的K2=
     
    ，温度T1、T2的大小关系是
     
    ，你判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以把转变成的方法是（　　）
    A、加入足量的NaOH（aq）并加热
    B、与足量NaOH（aq）共热后，通入足量CO2
    C、与盐酸共热后，加入足量的NaOH（aq）
    D、与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3 （aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物安妥明可用如图方法合成．已知A的核磁共振氢谱谱图上有5种吸收峰，而B只有一种吸收峰，物质C是一种常用的有机溶剂，部分反应的反应条件、反应物或产物未列出．
    提示：两个-OH连在同一个碳原子上不稳定，会自动失水．

    （1）写出物质A的结构简式
     
    ，物质A的属于芳香烃的同分异构体（不含A）有
     
    种．
    （2）上述反应中属于取代反应的是
     

    A．①⑤⑥B．①④⑤⑥C．④⑤⑥D．全部都是
    （3）写出反应⑥的化学方程式
     
    ．
    （4）请设计合理方案以上题的物质B合成有机玻璃（用反应流程图表示，无机试剂任选，并注明反应条件）．
    已知：
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程示意图表示方法如下：
    C2H6OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2
    Br2
    CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒被科学家称为人体微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金属元素，工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：

    物理性质熔点沸点升华溶解性
    SeO2340℃684℃315℃易溶于水
    TeO2733℃1260℃450℃微溶于水
    （1）Se在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是
     
    ．
    （3）废气的主要成分是
     
    ；废渣I的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤 ③中主要反应的化学方程式是
     
    ；步骤⑥反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    ③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ，此温度下的平衡常数为
     
    ，温度升高时平衡常数会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反应在开始时
     
    进行．（填“正向”、“逆向”）
    ③若a=2，b=1，则c=
     
    ，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）
     
    α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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