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    【题目】关于CF2Cl2 （商品名为氟里昂﹣12）的叙述正确的是（ ）
    A.属于卤代烃
    B.有两种同分异构体
    C.所有原子在同一平面上
    D.能发生消去反应

    【答案】A
    【解析】解：A．含有F、Cl原子，属于卤代烃，故A正确；
    B．为四面体结构，不存在同分异构体，故B错误；
    C．为四面体结构，所有原子不在同一平面上，故C错误；
    D．只有1个碳原子，不能发生消去反应，故D错误．
    故选A．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

    （1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。

    （2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。

    （3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。

    实验编号

    萤石品位

    硫酸浓度

    反应温度/℃

    获得Na2SiF6的质量/g

    1

    96%

    25%

    60-70

    120

    2

    96%

    35%

    60-70

    153

    3

    96%

    35%

    80-90

    100

    4

    96%

    40%

    60-70

    141

    （4）写出反应③的化学方程式__________。

    （5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。

    A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量

    C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数

    （6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是

    A.用湿抹布扑火B.用书本扑打C.用水冲D.用泡沫灭火器扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列说法正确的是

    A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

    B. 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者

    C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1

    D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：

    （1）该图中有两处仪器未画出，它们是、 ．
    （2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol） ．
    （3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    ①

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ②

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    ③

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    ④

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    （4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是
    a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
    b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
    c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

    (1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。

    (2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。

    (3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。

    A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3

    II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：

    用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

    (1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。

    (2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: ____________。

    (3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列两个图象：

    下列反应中符合上述图象的是（　　）
    A.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0
    B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
    C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
    D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
    D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）
    A.两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
    B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
    C.醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO )相同
    D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

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