【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。 aFe2（SO4） 3·b（NH4） 2SO4·cH2O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。
（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。
【答案】33% Ba(HCO3)2 1:1 Fe2（SO4）32（NH4）2SO42H2O FeCl2 4.25 mol/L；CuCl2 0.25 mol/L
【解析】
（1）设Fe2O3和Fe3O4的混合物的物质的量分别是x、y，则n(Fe):n(O)=(2x+3y):(3x+4y)=1:1.375，则x:y=1:2，则该样品中Fe2O3的物质的量分数为
=33%，故答案为：33%；
（2）100mL1.2mol/LBa(OH)2的物质的量为0.12mol，生成15.76g即0.08mol白色沉淀碳酸钡，若二氧化碳不足，根据碳元素守恒，产生的二氧化碳是0.08mol，此时根据混合总质量计算，生成的二氧化碳肯定大于0.08mol，故二氧化碳过量，此时溶液中溶质为Ba(HCO3)2；由Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3↓+H2O、BaCO3+ CO2+H2O = Ba(HCO3)2得，根据碳原子守恒得n(CO2)=0.08mol+(0.012mol-0.08mol)×2=0.16mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+3y=0.16，80x+160y=9.6，解得x=0.04mol，y=0.04mol，所以混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1:1，故答案为：Ba(HCO3)2；1:1；
（3）称取7.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液,分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀，应为Fe(OH)3，n(Fe(OH)3)=
=0.01mol，向另一份溶液中加入0.025molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应，则n(SO42)=0.025mol，所以7.00g样品中含有Fe2(SO4)30.01mol，其中含的n(SO42)为0.05mol，则(NH4)2SO4为0.05mol0.01×3mol=0.02mol，则m(H2O)=7.00g0.01mol×400g/mol0.02mol×132g/mol=0.72g，n(H2O)=
=0.04mol，n(Fe2(SO4)3):n((NH4)2SO4):n(H2O)=0.01:0.02:0.02=1:2:2，所以化学式为Fe2（SO4）32（NH4）2SO42H2O，故答案为：Fe2（SO4）32（NH4）2SO42H2O；
（4）氯化铁溶解铜生成氯化亚铁和氯化铜，反应后溶液溶液中加入铁粉，剩余固体质量小于Fe粉的质量，则溶解Cu后溶液中还有剩余的FeCl3，加入铁粉先发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，然后发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，最终有固体剩余，则Fe3+完全反应，溶液中含有溶质FeCl2，假设反应后溶液中没有CuCl2，根据氯离子守恒可知溶液中FeCl2为
=3.6mol，则加入的Fe应为3.6mol0.8L×3mol/L=1.2mol，而实际加入Fe为
=1mol<1.2mol，故溶液中一定含有CuCl2，根据Fe原子守恒，溶液n(FeCl2)=n(FeCl3)+n(Fe)=0.8L×3mol/L+1mol=3.4mol，则溶液c(FeCl2)=
=4.25mol/L，根据氯离子守恒，n(CuCl2)=
×(0.8L×3mol/L×33.4mol×2)=0.2mol，则溶液c(CuCl2)=
=0.25mol/L，故答案为：FeCl2 4.25 mol/L；CuCl2 0.25 mol/L。
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【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
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【题目】在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑
（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于___晶体。
（2）上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___。
（3）碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层轨道表示式为___。
（4）写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：___。
（5）CO2的电子式为___。
（6）反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由：___。
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【题目】利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示。
装置①中的反应：
装置②中的反应：
下列关于该流程的说法正确的是
A.该流程中仅NaCl可循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②中Cl2是还原产物
D.为使H2完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl2
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【题目】湿垃圾又称为厨余垃圾，厨余垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。 下列说法正确的是（ ）.
A.当有11.2LO2生成时，电路中通过2 mol e－的电量
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.通电后，A－通过阴离子交换膜从阴极区进入浓缩室
D.通电后，阳极附近pH增大
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【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B.X极上发生的是还原反应
C.溶液中氢离子向X极移动
D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
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【题目】工业上常用SO2除去原料气中少量CO生成物为S和氧和CO2。
(1)写出该反应的化学方程式为__________________________________________
(2)上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下）转移电子数为________________。
(3)上述反应所涉及的三种元素中原子半径从大到小的排列顺序为______________；三种元素非金属性由强到弱的顺序为__________________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_______________。
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【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
(1)铝原子核外有_________种不同运动状态的电子，有_________种能量不同的电子，写出铝在元素周期表中的位置：________
(2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是________晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小：_______
(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：4BaO+2Al
BaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(选填编号)。
a.Al活泼性大于Ba b.Ba沸点比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定
(4)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_________(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(5)描述工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因：_______
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【题目】（1）已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，1molO=O键断裂时吸收热量为496kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出的热量为_____。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol
C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol
C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________。
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