Question

【题目】（1）已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，1molO=O键断裂时吸收热量为496kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出的热量为_____。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol

C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol

C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________。

Answer 1

【答案】463kJ (3Q1-Q2+Q3)kJ

【解析】

（1）2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，设1molH-O键形成时放出的热量为x kJ，则：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+496 kJ），解得x=463kJ。故1molH-O键形成时放出的热量为463kJ。

（2）①H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol，

依据盖斯定律， ，可得C2H5OH(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(l) ΔH= —(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol，46g无水酒精物质的量为 ，故46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量(3Q1-Q2+Q3)kJ。