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    在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）
    A、原子数B、分子数
    C、质量D、密度
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、ρ=
    M
    Vm
    、分子构成分析解答．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
    A．两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等，故A错误；
    B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，故B正确；
    C．两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知其质量不一定相等，故C错误；
    D．根据ρ=
    M
    Vm
    知，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式中各个物理量的关系是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞X＞Z＞Y
    B、热稳定性：H2Y＞HZ
    C、离子半径：W2+＞Y2-
    D、碱性：XOH＞W（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：D＞B＞C＞A
    B、元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
    C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D、元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（　　）
    A、CaCO3
    B、HCl
    C、NaOH
    D、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子中，中子数相同的是（　　）
    A、40K和40Ca
    B、35Cl和35Cl-
    C、14C和14N
    D、234U、235U和238U

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是（　　）
    A、氢气还原氧化铜
    B、氢气在氧气中燃烧
    C、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
    D、氢氧化钾和氯化铵的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-（溴离子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．
    （1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
    ①
     
    ②
     
    ④
     

    （2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称
     
    ．
    （3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、
     
    溶液、
     
    溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应
     
    ．向所得溶液中滴加
     
    至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
    （4）检验淡水中是否含有Cl- 的操作现象及结论
     
    ．
    （5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式
     
    ．
    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：

    Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
    ①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是
     
    ；B点处，NH3的体积分数为
     
    %（保留小数点后一位）．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是（请用学过的平衡理论解释）
     
    ；
    已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅲ：（1）图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    （填化学式）．
    （2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为
     
    （填化学式）沉淀．

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