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    反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（　　）
    A、CaCO3
    B、HCl
    C、NaOH
    D、H2O
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：要使HClO浓度增大，需使平衡正向移动，本题可从增大反应物浓度和减小HCl浓度考虑．
    解答： 解：A、加CaCO3，CaCO3能和HCl反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，故A正确；
    B、加入HCl，平衡逆向移动，HClO浓度减小，故B错误；
    C、加入NaOH能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，故C错误；
    D、加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多，HClO浓度减小，故D错误．
    故选A．
    点评：本题从影响弱电解质的电离平衡移动的浓度因素考虑，起点虽低，但有一定的思维含量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池-水电池．
    （1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的
     
    特性，使之能与钠离子充分接触．
    （2）水电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该电池的负极反应式为
     
    ．水电池工作时，Na+不断向
     
    极方向移动．
    （3）水电池生成1mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图．请据如图分析：
    ①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]
     
    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）
    A、3.38g
    B、4.58g
    C、4.16g
    D、4.41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、
    B、
    温度t/℃ 25 50 100
    水的离子积常数Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
    C、
    D、
    c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01
    pH 11.1 10.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C、向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）
    A、原子数B、分子数
    C、质量D、密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g?2AB（g）达到平衡标志的是（　　）
    A、单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2
    B、单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
    C、单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2
    D、容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
    根据要求回答下列问题：
    （1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）尿素分子（）中π键与σ键数目之比为
     
    ；尿素分子中处于同一平面的原子最多有
     
    个．
    （3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）．“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合．答：
     
    （填1种）．
    （4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”．直链烷烃分子刚好能进人通道．并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”．利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离．
    ①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物？答：
     
    ．
    ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是
     
    ．
    A．乙烷和丁烷    B．丁烷和异丁烷    C．异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
    （5）BN晶体有a、B两种类型，且a-BN结构与石墨相似、B-BN结构与金刚石相似．
    ①a一BN晶体中N原子杂化方式是
     
    ；
    ②B-BN晶体中，每个硼原予形成
     
    个共价键．这些共价键中，有
     
    个为配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一．其流程如下：

    完成下列填空：
    （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO．写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向
     
    ．
    （2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？
     
    ．
    （3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体．解释产生这种现象的原因
     
    ，所以，反应②需要在
     
    条件下进行．
    （4）流程中，碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的变化过程，这样反复的原因是
     
    ．
    （5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性．是因为该溶液中存在以下的平衡：①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
     
    （写出离子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
    a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？
     
    ，溶液的pH如何变化？
     
    ．
    b．加入氨水至中性，则式子：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＞c（H+）=c（OH-），是否正确
     
    ，解释原因
     
    ．

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