Question

常温时，下列溶液中各粒子物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1，pH=4 的 NaHB 溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B、10 mL 0.5 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液与 6 mL 1 mol?L^-1盐酸混合后的溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（NH₄⁺） 相等的 （NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和 NH₄NO₃溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄NO₃）
• D、NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．0.1 mol?L^-1 pH=4 的NaHB溶液，说明HB^-的电离程度大于其水解程度，则c（H₂B）＜c（B^2-）；
B．10 mL 0.5 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液与 6 mL 1 mol?L^-1盐酸混合，醋酸钠的物质的量为0.005mol，氯化氢的物质的量为0.006mol，氯化氢过量，反应生成0.005mol醋酸、0.005mol氯化钠，氯化氢还剩余0.001mol，混合液显示酸性；
C．硝酸铵中只含有1个铵根离子，其浓度最大；碳酸铵中碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则铵根离子浓度相等时碳酸铵的浓度大于硫酸铵；
D．电荷守恒中c（A^2-）的系数应该为2．

解答： 解：A．0.1 mol?L^-1NaHB溶液的pH=4，说明HB^-的电离程度大于其水解程度，则c（H₂B）＜c（B^2-），溶液中正确的离子浓度关系为：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故A错误；
B．10 mL 0.5 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液中含有0.005mol醋酸钠，6 mL 1 mol?L^-1盐酸中氯化氢的物质的量为0.006mol，混合后HCl过量，反应生成0.005mol醋酸、0.005mol氯化钠，HCl还剩余0.001mol，反应后溶液为酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和 NH₄NO₃溶液中，硝酸铵的化学式中只含有1个铵根离子，则铵根离子浓度相等时硝酸铵的浓度最大；碳酸铵中碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则铵根离子浓度相等时碳酸铵的浓度大于硫酸铵，则三者浓度关系为：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄NO₃），故C正确；
D．NaHA溶液中，根据核电荷数可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查溶液中离子的浓度的关系，题目难度中等，明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，注意掌握盐的水解原理及其影响因素．