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    工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（　　）
    A、向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
    B、将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
    C、给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
    D、将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：实验评价题,元素及其化合物
    分析：A、滤液中会含有硝酸银杂质；
    B、晶体会含有氯化银等杂质；
    C、苦卤用来制取硝酸镁的过程为：镁离子
    碱
    氢氧化镁
    过滤
    加稀硝酸
    硝酸镁溶液
    蒸发浓缩、冷却结晶
    硝酸镁晶体；
    D、将苦卤浓缩结晶，再进行电解，消耗大量的电能．
    解答： 解：A、向苦卤中加入AgNO3，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，滤出沉淀将溶液蒸干，但滤液中会含有硝酸银杂质，故A错误；
    B、将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶，会含有氯化银等杂质，故B错误；
    C、苦卤用来制取硝酸镁的过程为：镁离子
    碱
    氢氧化镁
    过滤
    加稀硝酸
    硝酸镁溶液
    蒸发浓缩、冷却结晶
    硝酸镁晶体，故C正确；
    D、将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应，消耗大量的电能，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题主要考查了提取硝酸镁的工艺流程的设计，注意杂质的干扰是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑，有关说法不正确的是（　　）
    A、石墨作阳极，不锈钢作阴极
    B、I-在阳极放电，H+在阴极放电
    C、电解过程中电解质溶液的pH变小
    D、电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    物质
    组别    		甲乙丙
    AAlHClNaOH
    BNH3O2HNO3
    CSiO2NaOHHF
    DCO2Ca（OH）2Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．
    （1）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是
     
     （填序号）．
    ①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe
    ②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法
    ⑤含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的
    Al（OH）3的质量相等
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：
     
    ．
    （3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
     mol电子．
    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
     
    ；
    从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是
     
    ．
    （5）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是
     
    ．
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．盐酸
    （6）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式）．
    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 与过量氨水（B） 反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
    （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol?L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此时所得沉淀中
     
    （填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
    A、Na和O2
    B、FeCl3溶液和Mg
    C、Fe和Cl2
    D、AlCl3溶液和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输．制造光导纤维的基本原料是（　　）
    A、铜B、铁C、石英D、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）
    A、K+、OH-、CO32-
    B、Cu2+、H+、Cl-
    C、K+、H+、Cl-
    D、CO32-、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列溶液中各粒子物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1，pH=4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B、10 mL 0.5 mol?L-1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol?L-1盐酸混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（NH4+） 相等的 （NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和 NH4NO3溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4NO3）
    D、NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于周期表的知识，下列说法正确的是（　　）
    A、周期表共有七个主族，七个副族，一个零族，一个第八族，所以共有16个纵列
    B、元素周期表中，元素种类最多的周期是第四周期
    C、第七周期叫做不完全周期
    D、碱金属元素就是ⅠA元素

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