Question

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）该反应的氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

Answer 1

【答案】
（1）MnO2；Cl2
（2）

解：n（HCl）= =2mol，

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 4mol 22.4L

n 2mol V

n=0.5mol，V=11.2L，

答：当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积11.2升．

【解析】解：（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ，所以答案是：MnO2；Cl2； ；