Question

(14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH = a
乙	C1	0.2	pH = 7
丙	0.2	0.1	pH >8
丁	0.1	0.1	pH = 9

请回答

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。

    _______________________________________________________________________________。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是c(A^-)_______ c(Na⁺) (填>、<、=)。 

(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

（4）丁组混合液中，由水电离的c(H^＋) =        mol·L^-1，c (Na⁺)－c (A^-)=        mol·L^-1；

（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、= )；

（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl

按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列                       （填序号）

 

Answer 1

【答案】

(14分)

（1） a = 7，HA是强酸 ；a >7 ，HA是弱酸  

（2）否，=

（3）弱，c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)  

（4） 10^-5   10^-5 -10^-9

（5）大于 ，CDBA

【解析】