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    (14分)常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计)：

    实验编号
    		物质的量浓度
    （）
    		物质的量浓度
    （）
    		混合溶液的
    甲



    乙



    丙



    丁



    请回答；
    (1)仅依据甲组数据分析，的取值范围为         。
    (2)从乙组情况分析，是否一定等于      (选填“是”或“否”)。若 为弱酸，计算出该混合溶液达平衡时电离常数的近似值是   (用含代数式表示)。
    (3)丙组混合溶液的原因是   ，该组混合溶液中离子浓度的大小关系是   。
    (4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”，依据丁组数据，推知在该条件下的水解度是    ，该溶液中，水电离出的是    
    。

    （1）pH≥7（2分）（2）否（2分）  10－8/（0.5C1－0.1）（2分）
    （3）混合溶液中A－的水解程度大于HA的电离程度（2分）
    c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）
    （4）0.01% （2分）1×10－5（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)巳知元索,。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。

    (1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。

    (2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

    ①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。

    ②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

    (3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol/L）

    NaOH物质的量浓度（mol/L）

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH = a

    乙

    C1

    0.2

    pH = 7

    丙

    0.2

    0.1

    pH >8

    丁

    0.1

    0.1

    pH = 9

    请回答

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。

       _______________________________________________________________________________。

    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L________ ， 混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+)(填>、<、=)。 

    (3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

    （4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) =       mol·L-1，c(Na+)－c (A-)=       mol·L-1；

    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH        7 (填>、<、= )；

    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3    B．NH4A       C．(NH4)2SO4      D．NH4Cl

    按c(NH4+)由大到小的顺序排列                      （填序号）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市天津一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA物质的量浓度（mol/L）
    		NaOH物质的量浓度（mol/L）
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH = a
    乙
    		C1
    		0.2
    		pH = 7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH >8
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH = 9
    请回答
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
    _______________________________________________________________________________。
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
    (3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
    （4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) =      mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1；
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH       7 (填>、<、= )；
    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl
    按c(NH4+)由大到小的顺序排列                      （填序号）

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol/L）

    NaOH物质的量浓度（mol/L）

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH = a

    乙

    C1

    0.2

    pH = 7

    丙

    0.2

    0.1

    pH >8

    丁

    0.1

    0.1

    pH = 9

    请回答

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。

        _______________________________________________________________________________。

    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 

    (3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

    （4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) =        mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=        mol·L-1；

    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、= )；

    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl

    按c(NH4+)由大到小的顺序排列                       （填序号）

     

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