Question

含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

• A、2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=+28.7kJ/mol
• B、2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-28.7kJ/mol
• C、NaOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=+57.4kJ/mol
• D、NaOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式,中和热

专题：

分析：A、酸碱反应是放热反应；
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量；
C、酸碱反应是放热反应；
D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．

解答： 解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量该反应生成2mol水且焓变数值错误，故B错误；
C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．