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    用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1 mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220 mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为
     
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要量取
     
    mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A.5 mL     B.10 mL      C.25 mL      D.50 mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的操作顺序为
     
    （填序号）．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
    （2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω%
    M
    ，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；
    （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    （4）根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    解答： 解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220 mL，故应选用250mL容量瓶，故答案为：250；
    （2）浓盐酸的物质的量浓度为c=
    1000ρω%
    M
    =
    1000×1.16×37.5%
    36.5
    =11.9mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=1mol/L×250mL
    解得V=21.00mL．
    根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为21.0mL来选择合适的量筒，故应选择25mL量筒，故答案为：21.0；C；
    （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可有：③①④②；故答案为：③①④②；
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会对浓盐酸造成稀释，导致所取的盐酸的物质的量偏小，则其配制的稀盐酸浓度偏低；
    若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，会造成溶质的损失，则配制的稀盐酸浓度偏低．
    故答案为：偏低；偏低．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用系统命名法给如图有机物命名
     

    （2）写出2，2-二甲基-3-乙基己烷的结构简式
     

    （3）写出下列反应的化学方程式并指明反应的类型：
    ①乙烯与水反应
     
    ，反应类型
     
    反应
    ②乙烯生成聚乙烯
     
    ，反应类型
     
    反应
    ③甲苯与浓硝酸反应
     
    ，反应类型
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（　　）
    ①中的物质②中的物质预测现象
    A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀
    B浓氨水浓盐酸③中有白烟
    C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液为蓝色
    D饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液②中溶液先变红又褪色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，已知，①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，由此可知，
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，且各离子的物质的量之比为
     

    （2）肯定不含的阳离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关中学化学实验的说法错误的是（　　）
    A、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，最少称量4次
    B、使用pH试纸测定溶液的pH时，首先用蒸馏水润湿pH试纸的做法是错误的，测定的结果也一定是错误的
    C、配制一定物质的量浓度额溶液，容量瓶内有蒸馏水对配制结果无影响
    D、酸碱中和滴定时，锥形瓶内有蒸馏水对滴定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离的方法：
    ①过滤：固体（不溶）和液体的分离．
    ②蒸发：固体（可溶）和液体分离．
    ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离．
    ④分液：互不相溶的液体混合物．
    ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来．
    请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
    （1）食盐水与泥沙
     

    （2）海水晒盐
     

    （3）苯和水
     

    （4）蒸馏水的制取
     

    （5）用CCl4将碘水中的碘提取出来
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（　　）
    A、镁和铝的总质量为10 g
    B、NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1
    C、盐酸的物质的量浓度为5 mol?L-1
    D、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
    （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有
     
    元素（填元素符号）．
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边
     
    （从下列选项中选择）
    A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：
     
    ；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为
     
    ．
    （3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    ①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为
     
    ．
    ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有
     
    ；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+28.7kJ/mol
    B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-28.7kJ/mol
    C、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
    D、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

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