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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色

    B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

    【答案】A

    【解析】SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是( )

    A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

    B. 、是同素异形体

    C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

    D. 铈的原子核外有58个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

    （1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

    （2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。

    （3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。

    （4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两种不同物质的量浓度的Na2CO3溶液升高温度溶液中c(CO32-)变化如图所示，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A．将溶液I升高温度，溶液pH减小

    B．溶液a比溶液b中更大

    C．65℃时，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固体，溶解后即为溶液b

    D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

    （1）SCl2的电子式为___________。

    （2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移________mol电子。

    （3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________。

    （4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。

    ①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为___________（填化学式）。

    ②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

    I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

    2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

    则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

    II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

    （1）CO的平衡转化率= _____________。

    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

    a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

    III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________。

    （2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

    （3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    1）B极上的电极反应式为 。

    2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。

    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJmol-1；

    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJmol-1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJmol-1；

    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJmol-1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_______________。

    （2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。

    ①从0min到10min，v（H2）=______。

    ②下列措施中能使增大的是______（选3填编号）。

    A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g）

    C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=______（填分数或保留两位有效数字）。若改变______条件（填编号），可使K=1。

    A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

    （3）某甲醇燃料电池原理如图1所示

    ①则M区发生的电极反应式为______。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应的离子方程式为：__________________。

    假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______（忽略溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（ ）
    A.2
    B.3
    C.4
    D.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

    A. SO3的体积百分含量保持不变

    B. SO2速率是O2速率的2倍

    C. SO3的浓度是O2浓度的2倍

    D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

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