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    【题目】化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（ ）
    A.2
    B.3
    C.4
    D.5

    【答案】B
    【解析】解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链， 若支链为﹣CH3 ， 主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；
    若支链为﹣CH2CH3 ， 主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；
    支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．
    故选B．
    含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．

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    【题目】某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能实现该反应的原电池是( )

    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色

    B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A. 通常蔗糖和淀粉都不显还原性

    B. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析

    C. 普通肥皂是油脂经皂化作用制得的

    D. 纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH =-515kJ/mol

    ①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH =-353kJ/mol

    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）

    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请同答下列问题：

    (1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。

    操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。

    (2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

    (3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

    A．砝码生锈

    B．定容时俯视

    C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）

    D．容量瓶用待装液润

    (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。

    (5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H3PO3

    名称

    醋酸

    次氯酸

    亚磷酸

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    3.0×10-8

    K1=8.3×10-3

    K2=5.6×10-6

    回答下列问题：

    （1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。

    （2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。

    （3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______（填字母）。

    A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）

    （4）体积均为10mL、c（H+）均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动

    B. 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构

    C. Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O－O共价键

    D. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

    由此推知：

    A________，B________，C________，D________，E________（填元素名称）

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