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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动

    B. 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构

    C. Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O－O共价键

    D. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

    【答案】C

    【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动，故A错误；B.单原子形成的稳定离子，不一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构，如Fe3+，故B错误；C.Na2O2属于离子化合物，熔化时电离产生Na+、，只破坏离子键，不破坏O－O共价键，故C正确；D.俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】将两种不同物质的量浓度的Na2CO3溶液升高温度溶液中c(CO32-)变化如图所示，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A．将溶液I升高温度，溶液pH减小

    B．溶液a比溶液b中更大

    C．65℃时，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固体，溶解后即为溶液b

    D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    【题目】化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（ ）
    A.2
    B.3
    C.4
    D.5

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    【题目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是

    A. 原子半径 Z＞Y＞R

    B. R与Y的电子数相差8

    C. 非金属性：Z＞Y＞X

    D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，浓度均为0.2 mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是

    A．HA、BOH均为弱电解质 B． X表示HA或BOH分子

    C． 电离常数 K（HA）=K（BOH） D．该盐溶液pH=4.53

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
    A.N2
    B.CO2
    C.NaOH
    D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

    A. SO3的体积百分含量保持不变

    B. SO2速率是O2速率的2倍

    C. SO3的浓度是O2浓度的2倍

    D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

    A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同

    C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

    (2)不能确定是否存在的离子是____________________

    Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________

    （2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________

    （3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

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