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    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

    A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同

    C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L－1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A正确；B．温度不变，平衡常数不变，两次平衡的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C．参与反应的X与Y的物质的量之比等于化学计量数之比等于加入的X与Y的物质的量之比，因此X与Y的平衡转化率相等，故C正确；D．再加入1molZ后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为：=0.2mol/L，故D错误；故选D。

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    【题目】取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )　

    ①金属钠熔化　 ②在空气中燃烧，火焰为紫色　 ③燃烧后得白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色 　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

    A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

    ②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A．CO的燃烧热为 283 kJ

    B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

    C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

    D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    （1）、、互为______，16O2、18O3互为______。

    A．同位素 B．相同物质

    C．同素异形体 D．同分异构体

    （2）写出下列物质的电子式：

    ①MgCl2______；②NaOH______；

    （3）写出下列物质的结构式：

    ①C2H2_______；②H2O________；

    （4）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

    由此推知：

    A________，B________，C________，D________，E________（填元素名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
    A.CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液
    B.NO（NO2）：水
    C.Cl2（HCl）：NaOH溶液
    D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关元素周期表中 34 号元素说法中正确的是（ ）
    A.该元素在人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效
    B.元素符号为 Sn
    C.在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
    D.属于金属元素

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