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    【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
    A.CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液
    B.NO（NO2）：水
    C.Cl2（HCl）：NaOH溶液
    D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

    【答案】C
    【解析】解：A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则选饱和NaHCO3溶液、洗气可除杂，故A正确；
    B．二氧化氮与水反应生成NO，则加水、洗气可除杂，故B正确；
    C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；
    D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是

    A. 原子半径 Z＞Y＞R

    B. R与Y的电子数相差8

    C. 非金属性：Z＞Y＞X

    D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

    A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同

    C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组物质中，分子数一定相同的是 （ ）

    A．0.2mol H2和4.48L HCl气体

    B．标准状况下1mol O2和22.4L H2O

    C．4g 氦气和标准状况下22.4LCO2

    D．4L CO和4L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；

    ③B的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化；

    ⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3； ⑥混合气体的密度不再变化；

    A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

    （1）某同学若选取A装置制备氨气。

    ①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。

    ②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。

    a．还原性 b．氧化性 c.极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质

    ③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。

    ④如图在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。

    （2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。

    ①写出B装置中所发生反应的化学方程式___________________________________

    ②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。

    a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．银粉

    ③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是________，F装置中倒置的漏斗作用是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

    (2)不能确定是否存在的离子是____________________

    Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________

    （2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________

    （3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

    B. 亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2=SO42-

    C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D. 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为____________。

    （2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为____________。

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的____________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

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