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    【题目】已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请同答下列问题：

    (1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。

    操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。

    (2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

    (3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

    A．砝码生锈

    B．定容时俯视

    C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）

    D．容量瓶用待装液润

    (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。

    (5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。

    【答案】（15分）(1)过滤(1分) 洗涤(1分) 干燥(1分) 坩埚、酒精灯(1分) 天平(1分)

    (2)取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全(2分)

    (3)A、B、D (3分)

    (4)有三个可能的原因：

    ①Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质 (1分)

    ②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 (1分)

    ③Fe(OH)3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3(1分)u

    (5)75.0％(2分)。

    【解析】

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    【题目】据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）
    A.20Ne和22Ne互为同位素
    B.20Ne和22Ne互为同分异构体
    C.20Ne和22Ne的质量数相同
    D.20Ne和22Ne的中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

    I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

    2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

    则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

    II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

    （1）CO的平衡转化率= _____________。

    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

    a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

    III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________。

    （2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

    （3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    1）B极上的电极反应式为 。

    2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：

    2HI(g)H2(g) + I2(g)

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

    ② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

    ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

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    【题目】化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（ ）
    A.2
    B.3
    C.4
    D.5

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    A．当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应

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    D．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系

    X

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    【题目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是

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    C. 非金属性：Z＞Y＞X

    D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

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    【题目】下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
    A.N2
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    A．0.2mol H2和4.48L HCl气体

    B．标准状况下1mol O2和22.4L H2O

    C．4g 氦气和标准状况下22.4LCO2

    D．4L CO和4L CO2

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