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    【题目】据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）
    A.20Ne和22Ne互为同位素
    B.20Ne和22Ne互为同分异构体
    C.20Ne和22Ne的质量数相同
    D.20Ne和22Ne的中子数相同

    【答案】A
    【解析】解：A、由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故A正确； B、由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故B错误；
    C、20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；
    D、20Ne和22Ne的中子数分别为20﹣10、22﹣10，故D错误；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：，醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

    已知：

    回答以下问题：

    （1）反应①的反应类型是_____________。

    （2）D为的名称是________，其在水中的溶解度________（填“大”或“小”）。

    （3）反应②的条件是_________。

    （4）反应③的化学方程式为___________。

    （5）关于E物质，下列说法正确的是__________（填序号）。

    a. 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

    b. 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

    c. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

    d. 存在顺反结构

    （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的B的同分异构体共有______种。

    ①能与碳酸氢钠反应生成气体，又能与盐酸反应生成类似于铵盐的物质

    ②苯环上有三个取代基

    （7）已知有机酸酐是二个羧基脱一分子水，例如乙酸酐就是二分子乙酸脱掉一分子水，结构简式为(CH3CO)2O，请写出苯酚和丙二酸酐生成G的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片

    C. 可利用二氧化碳制造全降解塑料

    D. 氯气有毒，不能用于药物的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

    ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能实现该反应的原电池是( )

    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等。它受热、遇酸易分解。它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体。制备过程中发生的主要反应如下：

    Na2S ＋ H2O ＋ SO2 → Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）

    2H2S ＋ SO2 → 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）

    S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………（iii）

    （1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量。

    （2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是_________、_________（至少写出两条）。

    （3）上述反应i ~ iii总反应的化学方程式为_________。制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在_________。

    （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有如下A、B两反应：

    A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    则A、B反应能设计成为原电池的是____(填“A”或“B”)。

    （2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_______________。

    （3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的气体体积在标准状况下的体积是_____L。

    （4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请回答以下问题。

    在0～tl、tl～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是____，产生这种情况可能的原因是_____；该实验过程中收集到气体最多的是在______时间内。

    （5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是________。

    A．向H2SO4溶液中加蒸馏水 B．将Fe片改成Fe粉

    C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入几滴Cu(NO3)2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请同答下列问题：

    (1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。

    操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。

    (2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

    (3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

    A．砝码生锈

    B．定容时俯视

    C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）

    D．容量瓶用待装液润

    (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。

    (5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。

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