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    【题目】微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是

    A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应

    B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6

    C. 化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得

    D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    A、根据(A)的结构简式，含有羧基，故其能与乙醇发生酯化反应，故A错误；

    B、根据(B)结构简式，其分子式为C6Cl6，故B错误；

    C、苯的分子式为C6H6，(B)的分子式为C6Cl6，Cl取代苯环上的H原子，属于取代反应，不是加成反应，故C错误；

    D、(A)中只有苯环能与氢气发生加成反应，即1mol化合物(A)能与3molH2发生加成反应，故D正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学内容，回答下列问题：

    Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

    实验序号

    ①

    ②

    加入试剂

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    一粒黄豆粒大的MnSO4固体

    褪色时间/s

    116

    6

    试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

    请回答：

    (1)该实验结论是___________________________________________________________。

    (2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

    (3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

    实验序号

    ③

    加入试剂

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    一粒黄豆粒大的Na2SO4固体

    褪色时间/s

    Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg·kg－1

    已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

    a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

    c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

    (4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

    (5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

    (6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。

    制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

    （1）制取乙酸丁酯的装置应选用 ______（填“甲”或“乙”）,不选另一种装置的理由是 ______；

    （2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）__________；

    （3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：

    ① ______________________________② ____________________________________；

    （4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________________（选填答案编号）。

    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须 _____，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    （1）基态 Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序

    为____________________。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

    （3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的下列性质或数据与氢键无关的是

    A. 甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L

    B. 邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃

    C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶

    D. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）

    A.相同质量、不同密度的N2和CO

    B.相同体积、相同密度的CO和N2

    C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

    D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是（ ）

    A.该溶液的pH=11

    B.该溶液的pH=3

    C.加入等体积0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

    D.加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NA

    B. 0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA

    C. 常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键

    D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

    C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子

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