Question

7．在5L的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，在高温、高压、催化剂下进行反应，达平衡时，测得容器中NH₃为1mol．求：
（1）达平衡时N₂的转化率；
（2）容器中H₂的浓度．

Answer 1

分析 在5L的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时，测得容器中NH₃为1mol，则：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：2     6         0
变化量（mol）：0.5   1.5       1
平衡量（mol）：1.5   4.5       1
（1）氮气转化率=$\frac{反应的氮气物质的量}{氮气起始物质的量}$×100%；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算平衡时氢气浓度．

解答 解：在5L的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时，测得容器中NH₃为1mol，则：
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：2      6        0
变化量（mol）：0.5    1.5      1
平衡量（mol）：1.5    4.5      1
（1）N₂的转化率=（0.5mol÷2mol）×100%=25%，
答：氮气的转化率为25%；
（2）H₂的浓度=4.5mol÷5L=0.9mol/L，
答：氮气的浓度为0.9mol/L．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中的应用，有利于基础知识的巩固．